img103

- U3CJ »

y E-to H ^2£ł^L 2 ^<    M^/W⁵    ^ ¹

-Ł

0,

%

-5

~5    0

O

Uwaga! Przyjąć, że pH roztworów niezakwaszanych wynosi 7, zakwaszonych IM H2S04 1, a zakwaszonych stężonym H2S04 0,5.
Układ redoks	S0;^2/S03-^2 pH=7	SO;7SO;^2 4 3 pH=l	Cr O^2- 2 7 /2Cr^3+pH = 7	Cr20^2- /2Cr^3+ pH=l
Potencjał standard. [V]	-o,	-#? „ , -09 A
Układ redoks	I2/2I- pH=7	I2/2I- pH=l	Zn^2+/Zn° pH=7	Zn^2+/Zn° pH=0,5
Potencjał standard. [V]
Układ redoks	2H3OVH2 pH=6	2H30^+/H2 pH=l	2H3O^ł/H2 pH=0,5
Potencjał standard. [V]
Wnioski:	>vx ^ k ^6

Tabela 7.5: Wpływ pH roztworu na właściwości utleniające KMnO

Reagenty		Obserwacje	Równania reakcji
1 cm^3 0,lMNaCl +	pH=l	Aj*	ywc
3 cm^3 0,05M KMn04	pH=6		on, tL-o iUcbx<Hjeic*<L<j ^ X 2 _ »A
1 cm^3 0,lMKBr +	pH=l	' aŁ' li^O-T& C
3 cm^3 0,1M KMn04	pH=6	Ort o/vw6t ^	^7 ph >U<ć
1 cm^3 0,1M KI +	pH=l	s*i	^ <>•> J ^07
3 cm^3 0,1M KMn04	pH=6 !	j ifC/1	"-i

34