327 [1024x768]

336

ELEKTROCHEMIA

Jeżeli współczynniki aktywności kationu i anionu oznaczyć przez y+ i y~, to średni współczynnik aktywności elektrolitu A,By* Y±> wyrazi się za pomocą równania analogicznego do (5.30):

Średni

Yt = (yl • y’)‘"

(5.31)

WSPÓŁCZYNNIK AKTYWNOŚCI.

ELEKTROUTU

Dla każdego Mego jonu zachodzi ponadto związek:

(5.32)

a, = c, ■ y,

a średnia aktywność a_± wyrazi się za pomocą średniego stężenia c_± następująco:

«± - «_± • Yt    (5 33)

Występujące w tym równaniu średnie stężenie elektrolitu c_± jest średnią geometryczną stężenia poszczególnych jonów:

c_± - « • ĆL)¹*    (5.34)

Jeżeli stężenie molowe elektrolitu A,B_r wynosi c (mol dm^-3), to stężenia jonów wynoszą:

c₊ - x • c C- m y- c stąd

Średnie

stężenie c_± — c(x^x • y^r)^l,>    (5.35)

Przykład

Średni współczynnik aktywności Cr₂(S04>j w roztworze o stężeniu 0,1 M wynosi: y± = 0,458. Obliczyć średnic stężenie tego elektrolitu oraz jego średnią aktywność.

Siarczan chromu dysocjuje według reakcji:

Cr_a(SO«)j -2Cr*⁺+3SOl' zatem

x«2,    >--3

Średnie stężenie oWiczymy według równania (5.35): c± - 0,1(2* ‘ 3»)•/* - 0,1 • 108¹/* = 0,255 stąd średnia aktywność wynosi: a± - c_± • y± - 0,255 • 0,458 - 0,116