340 [1024x768]

AKTYWNOŚĆ ELEKTROLITÓW 349

a korzystając z pojęcia średniego współczynnika aktywności

y± -    '

oraz średniej molamości:

m_± = (m* • ml)¹⁷' = m(^ • y*)¹"

gdzie

v jc+y

możemy napisać

M2 - x • Ml+y •/4®+/?7^,lnm' + /?7'InJc* >-^,'+/?rin/₁

Ponieważ dla danego elektrolitu wielkości x,y, pi oraz pi są stałe, zatem po zróżniczkowaniu otrzymamy:

d/i₂ = vRTd lnm+v/?7d lny_±    (5.60)

Wstawiając (5.60) i (5.58) do (5.57) otrzymujemy:

55,51dlnd| +m • vdlnm+v m • dlny_± = 0 skąd

dlny_± = — dlnm— —^-dlnfli    (5.61)

Analogiczne równanie możemy także napisać dla faktycznej molarności elektrolitu m':

dlny'_± = —dlnm'—-^^-dlna,    (5.62)

Wstawiając w miejsce dlnm' wartość z równania (5.56) mamy: dln/, = -dlnm+dln(l-0,018nm)- ^-dlna, a uwzględniając (5.61) otrzymujemy: dlny'_± = dlny_t+dln(l — 0,018 n - m)+— dln a,

Całkując to równanie w granicach od m = 0 do m otrzymujemy

(5.63)

lny_± = lny'₄--lna_t — ln(l — 0,018/»• m)