326 [1024x768]

Aktywność elektrolitów

Aktywności jonów i średnia aktywność elektrolitu

W równowagach istniejących w wodnych roztworach elektrolitów biorą udział jony i we wszyatkich wyrażeniach termodynamicznych pojawiają się iloczyny aktywności Jonów. Przykładowo, stała dysocjacji elektrolitu AB, dysocjującego według równania:

AB#A*+ B-

wyraża się za pomocą równania:

A. -w którym pojawia się iloczyn aktywności jonów «_A, • a^. Z tego względu jako aktywność elektrolitu, przyjmuje się średnią geometryczną aktywności poszczególnych jonów, oznaczoną przez a_t. Dla elektrolitu typu 1-1, średnią aktywność określa równanie:

«_± — (o+ •    (5.29)

W ogólności, jeżeli elektrolit A,B, dysocjuje według równania: A_aB, ** xA’* +yB-

to jego średnią (geometryczną) aktywność określa równanie:

w którym 9 — x+y.

(5.30)

Średnia

AKTYWNOŚĆ

ELEKTROLITU