334 [1024x768]

AKTYWNOŚĆ ELEKTROLITÓW 343

domo, że praca ładunku q w polu potencjału y> jest równa:

W= 1/2 q y

gdzie: q = ez_h a y> jest częścią potencjału pola, obrazującą oddziaływanie pomiędzy jonem centralnym a chmurą jonową:

Zatem dla I jonu mamy:

ArTln/i

stąd:

(5.46)

Po wstawieniu wartości liczbowych: e = 4,80- 10-^,oj.ES (1,602- lO'¹* C) e' =* 80

k * 1,38- 10~¹⁶ erg • deg^-1 (1,38- 10"²³ J • deg"¹)

T = 298 K N_a - 6,02 • I0²³ Tc - 3,14

otrzymujemy dla kationu o wartościowości z+ wyrażenie:

log y+ = -0,5091 Ą/T    (5.47)

i odpowiednio dla anionu:

log y- = —0,5091 • zi • |U    (5.48)

Uwzględniając, że 7± - (f* Y’-)''*

oraz stosując warunek elektroobjętości: xz₊ +yr_ = 0

otrzymujemy równanie na średni współczynnik aktywności elektrolitu y_±: logy_± = -0,5091 |z+ • z-| • )/i    (5.49)

Równania (5.47) 4-(5.49) noszą nazwę granicznego prawa Debye’a-Hiłckela (porównaj str. 338, równanie 5.37).