399 [1024x768]

408

ELEKTROCHEMIA

Wadą tego protonowego ujęcia równowag kwasowo-zasadowych jest trudność w klasyfikacji reakcji pomiędzy solami nie zawierającymi protonów.

Drugie ujęcie teorii kwasów i zasad zostało oparte na wymianie elektronu.

Zasada jest związkiem chemicznym, który w reakcji kwasowo-zasadowej dostarcza elektronu (lub jego równoważnika np. anionu). Kwas jest odpowiednio akceptorem elektronu, czyli związkiem chemicznym z nieobsad/onym orbitalom elektronowym.

Istnieją także koncepcje, aby pod pojęcia kwasów i zasad zaklasyfikować wszystkie związki chemiczne. W próbach tych koncepcji odróżnia się tzw. twarde i miękkie kwasy oraz twarde i miękkie zasady.

W dalszych rozważaniach będziemy stosować termin kwas lub zasada według koncepcji Brensteda.

Para kwasowo-zasadowa może reagować z wodą dwojako. Niech HA oznacza słaby kwas, zaś A" niechaj będzie sprzężoną z nim zasadą. Wtedy:

H₂0 + HA = H,0⁺ + A-    (5.147)

(5.148)

A- + H_a0 = HA + OH'

Stałe równowagi tych reakcji:

Stała

DYSOCJACJl

KWASOWEJ

Stała

DYSOCJACJl

ZASADOWEJ

_y _ (H,O^ł) (A-)

*--(HA)

x (HA) (OH ) ^K‘--(A^:) ~

(5.149)

(5.150)

nazywamy stałą dysocjacji kwasowej K_% oraz stałą dysocjacji zasadowej K_t. Z równań (5.149) i (5.150) wynika także, że

Iloczyn

jonowy

wody

A_b = (H⁺)-(OH-) =

(5.151)

gdzie K_w nosi nazwę iloczynu jonowego wody. W temp. 25°C K„ = 1 • 10 ^,4. W postaci logarytmicznej możemy równanie (5.151) napisać następująco:

p*. + pK_b = p K_m

(5.152)

gdzie pK_w = -logtf_w.