81.Gdzie ma zastosowanie destylacja i na czym polega?

Destylacja to rozdzielanie ciekłej mieszaniny związków chemicznych przez odparowanie, a następnie skroplenie jej składników. Stosuje się ją w celu wyizolowania lub oczyszczenia jednego lub więcej związków składowych.

Główny produkt destylacji - czyli skroplona ciecz nazywana jest destylatem. Pozostałość po destylacji nazywana jest cieczą wyczerpaną.

Najważniejszymi urządzeniami zwiększającymi efektywność destylacji są: kolumna destylacyjna, kolumna rektyfikacyjna i deflegmator.

82. Czy zajdzie reakcja i dlaczego? Nazwać produkty reakcji które zachodzą.
CH3COOH + Na2CO3 -> CH₃COONa + H₂O + CO₂
Na2CO3 + H2S -> Na₂S + H₂O + CO₂ tu dwutlenek będzie lotny

83. Opisać właściwości buforu na podstawie buforu amonowego. Zastosowanie.

Roztworami buforowymi nazywamy roztwory zachowujące stałą wartość pH i nieczułe na niewielkie dodatki kwasów i zasad. Są to przeważnie roztwory słabych kwasów i ich soli lub słabych zasad i ich soli.

Bufor amonowy:

Roztwory zawierające sole amonowe i wodny roztwór amoniaku mają własności buforowe:

•    wiązanie jonów wodorowych NH₃⁺ + H⁺ NH₄

• wiązanie jonów hydroksylowych NH₄⁺ + OH^- NH₃ + H₂O

84. Iloczyn rozpuszczalności - definicja i zastosowanie.

Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje rozpuszczalność danego trudno rozpuszczalnego elektrolitu w określonej temperaturze, a jej miarą jest stężenie elektrolitu w roztworze nasyconym. iloczyn odpowiednich potęg stężeń jonów (stężeniowy) lub aktywności jonów (termodynamiczny) znajdujących się w nasyconym roztworze elektrolitu. Ma charakter stałej równowagi dynamicznej i zależy od temperatury. W zależności od tego, czy reakcja rozpuszczania soli jest egzoenergetyczna, czy endoenergetyczna, rozpuszczalność albo maleje, albo rośnie ze wzrostem temperatury, zgodnie z regułą przekory Le Chateliera-Browna.

Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje rozpuszczalność danego trudno rozpuszczalnego elektrolitu w określonej temperaturze, a jej miarą jest stężenie elektrolitu w roztworze nasyconymIloczyn rozpuszczalności służy do ilościowego przewidywania wpływu składu roztworu na rozpuszczalność.

85 Wyjaśnij pojęcia:
a)entropia - termodynamiczna funkcja stanu, określająca kierunek przebiegu procesów spontanicznych (samorzutnych) w odosobnionym układzie termodynamicznym. Jest wielkością ekstensywną. Zgodnie z drugą zasadą termodynamiki, jeżeli układ termodynamiczny przechodzi od jednego stanu równowagi do drugiego, bez udziału czynników zewnętrznych (a więc spontanicznie), to jego entropia zawsze rośnie.

b)stopień dysocjacji- to stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej.

Stopień dysocjacji dotyczy słabych elektrolitów.

Stopień dysocjacji zależy od:

• struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany

• rodzaju rozpuszczalnika

• obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji

• stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu)

• temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)

86.na przykładzie jonu amonowego wyjaśnić powstawanie wiązania koordynacyjnego.

to rodzaj kowalencyjnego wiązania chemicznego. Istotą tego wiązania jest uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodzą od jednego atomu.

87..podaj 2 przykłady koloidów liofilowych na czym polega proces ich koagulacji?wymien czynniki powodujące stabilizacje tych układów .

liofilowe - mają duże powinowactwo do rozpuszczalnika, z którym łączą

się przez solwatację, która stabilizuje układ, np. roztwory wodne

białka, taniny, żelatyny, gumy arabskiej.

Koagulacja kloidów liofilowych następuje gdy zostaje zniszczona warstwa solwatacyjna rozpuszczalnika

88.opisz 2 metody ktore mogą byc zastosowane do wyznaczenia masy molowej substancji

Może być ze wzoru n=m/M po przekształceniu daje M=m/n

A druga to można przyjąć ze masa atomowa/czasteczkowa jest rowna masie molowej

89.na podstawie budowy elektronowej atomów pierwiastkow 13 grupy ukladu okresowego podaj ich właściwości pisząc odpowiednie reakcje

Borowce - pierwiastki trzeciej grupy głównej. Poza pierwszym borem (B) są to elektrododatnie metale amfoteryczne. Ich właściwości metaliczne rosną wraz z ciężarem atomowym.

Pierwiastki 13 grupy mają trzy elektrony wartościowości, dwa sparowane w orbitalu s i jeden niesparowany w orbitalu p - (s²p).

90.powstawanie wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego i sposób jak ten typ wpływa na właściwości zw. chemicznych

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje na skutek nakładania się orbitali atomowych obsadzonych pojedynczymi elektronami o przeciwnej orientacji spinu. Wiązanie to powstaje, gdy różnica elektroujemności wynosi od 0 do 0,4.

Substancje w których przeważa wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane mogą występować w 3 stanach skupienia. Charakteryzują się niskimi temperaturami topnienia i wrzenia, dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych (np: chloroform, aceton, benzen), natomiast słabo w rozpuszczalnikach polarnych (np: woda). W stanie ciekłym rozpuszczone w wodzie nie przewodzą prądu. Reakcje z ich udziałem zachodzą powoli i przy małej wydajności.

---