22434 skanuj0143 (9)

22434 skanuj0143 (9)



Tablica 2.22

Energie stabilizacji oktaedrycznych kompleksów metali przejściowych

Wysoki spin

Niski spin

Sposób koordynacji

Przykłady

d1

Ti3+

0,404

O.L.D.

[Ti(H20)6]3+

d2

V3+

0,804

O.L.D.

d3

Cr3+, V2+

1,204

O.F.

[Cr(H20)6]3+

d4

Cr2+, Mn3+

0,604

l,60d -77

O.B.D. -> TETRA O.L.D.

CrF2*

[Mn(CN)6]3-

d5

Mn2+, Fe3+

0

2,004-227

O.F.

O.L.D.

[FeF6]3-

[Fe(CN)6]3-

d6

Fe2+, Co3+

0,404 -n

2,404-327

O.L.D.

O.F.

[Fe(H20)6]2+

[Fe(CN)6]4'

d7

Co2+, Ni3+

0,804 - 227

1,804 - 327

O.L.D.

O.B.D.

[Co(H20)6]2+

[Co(N02)6]4"

d8

Ni2+

1,204-327

O.F.

[Ni(N02)6]4'

d9

Cu2+

0,604 - 427

O.B.D. -► TETRA

\

K.P.

CuF2**

[Cu(NH3)4]2+

d10

Cu+, Zn2+

O.F.

[Zn(NH3)6]2+

O.F. — ośmiościan foremny; O.L.D. — ośmiościan lekko zdeformowany (deformacja tetragonalna); O.B.D.— ośmiościan znacznie zdeformowany; TETRA— deformacja tetragonalna ośmiościanu; K.P. — koordynacja kwadratowa płaska.

* Kryształ CrF2 ma zdeformowaną strukturę rutylu (s. 189), ośmiościan koordynacyjny doznaje deformacji tetragonalnej: 2 odległości Cr-F są równe 0,243 nm, 4 odległości są równe 0,200 nm.

** To samo dla CuF2; 2 odległości Cu-F są równe 0,227 nm, 4 odległości są równe 0,193 nm.

2) tendencją do przyjmowania stanów, których spin całkowity (suma indywidualnych spinów elektronowych) jest możliwie największy (reguła Hunda), co kieruje do dv czwarty elektron, jeżeli d zawiera już trzy elektrony o równoległych spinach, w taki sposób, by ten elektron mógł zachować również spin równoległy do trzech pierwszych; symbolem 77 oznaczymy energię łączenia w parę elektronów o spinach antyrównoległych.

Jeżeli A jest małe w porównaniu z 77, większe znaczenie ma drugi czynnik; jeżeli, przeciwnie, A jest duże, tendencja do utworzenia stanu o wysokim spinie nie może skompensować wzrostu energii związanego z przeniesieniem de-+ dy.

Jak wynika z tablicy 2.21, zależnie od wartości A atomy, które zawierają 4-7 elektronów 3d, mogą dawać kompleksy oktaedryczne o wysokim spinie całkowitym, gdy A jest małe, lub o niskim spinie, gdy A jest duże. Mówiąc ściślej (tabl. 2.22 i rys. 2.15), różnica energii między konfiguracją niskospinową a konfiguracją wysokospinową jest równa (A— 77) dla d4 i d7 i 2(A —77) dla d5 i d6; kompleks wysokospinowy powstaje więc, jeżeli A < 77.

Wpływ ligandu wzrasta przy przejściu od jednego wyrazu do drugiego w następującym

145


10 Krystalografia i chemia strukturalna


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0007 Tablica 22. Charakterystyka i ocena strategii produktu na dotychczas obsługiwanym
28. Azamakrocykliczne kompleksy metali przejściowych jako elektroaktywne elementy strukturalne do
SDC10088 Przejścia typu d-d Dotyczą elektronów d w kompleksach metali przejściowych np. 29Cu 1
skanuj0023 (109) 22 Budownictwo przyjazne środowisku naturalnemu Późniejsze wykorzystanie energii sł
71576 skanuj00010 (2) Tablica 2. Energia wydatkowana przy zajęciach domowych wg J.Dumina i R.Passmor

więcej podobnych podstron