28138 s 17

17

się osad. Do osadu dodajemy 1 cm³ kwasu octowego. Osad nie rozpuszcza się. Następnie do tej samej próbki dodajemy 3 cm³ kwasu solnego i obserwujemy rozpuszczanie się osadu.

KATION GLINU(III) Al^3t

Glin jest aktywnym pierwiastkiem amfoterycznym. Reaguje z silnymi zasadami, tworząc tetrahydroksogliniany:

2 Al + 2 NaOH + 6 H₂0 = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H, T a w reakcji z kwasami tworzy sole glinu:

2 Al + 6 HC1 = 2 AICI₃ + 3 H₂ T

Mocne zasady dodawane kroplami do roztworu soli glinu wytrącają biały osad Al(OH)₃: Al³' + 3 OH" = Al(OH)₃ i

Wytrącony wodorotlenek glinu ma właściwości amfoteryczne; roztwarza się w kwasach: AI(OH)₃ + 3 HC1 = A1CI₃ + 3 H₂0

i zasadach:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[AI(OH)₄]

Kationy glinu można wykryć organicznym odczynnikiem aluminonem.

Wykonanie analizy

Do około 1 cm³ roztworu soli glinu dodajemy ok. 1 cm^J kwasu octowego (CH₃COOH), następnie kilka kropli 0,1% roztworu aluminonu. Po ogrzaniu mieszaniny dolewamy porcjami wody amoniakalnej (aż do pojawienia się zapachu amoniaku) i roztworu (NH₄)₂C0₃. Tworzenie się różowo-czerwonego związku wskazuje na obecność kationów glinu Al³'.

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Program ćwiczenia obejmuje samodzielne wykonanie opisanych powyżej reakcji charakterystycznych oraz wykonanie analizy mieszaniny kationów.

Ćwiczenie 2.1. Identyfikacja kationów

Analizę mieszaniny następujących kationów Ag*, Cu²', Fe³*, Co²*, Ni²* i NH₄* należy wykonywać następująco:

Z próbki stanowiącej przedmiot analizy pobieramy po kilka cm'’ roztworu, za pomocą odpowiedniej reakcji identyfikujemy obecność Fe³* i NH₄*. Do pozostałej części roztworu dodajemy wody amoniakalnej do wyraźnego zapachu amoniaku, ogrzewamy celem sko-agulowania osadu, osad odsączamy na sączku i przemywamy kilkakrotnie wodą destylowaną.

W roztworze mogą znajdować się jony:

Ag*. Cu²*, Co²*, Ni²*, NH₄* oraz nadmiar amoniaku z odczynnika.

W osadzie może się znajdować:

Fe(OH),