33534 skanuj0007

Odpowiedzi i wskazówki

d)    I₂ + 2 KOH —*■ KI + KIO + H₂0 reduktor i utleniacz I₂

IV

e)    2 C10₂ + 2 NaOH —► NaC10₂ + NaC10₃ + H₂0 reduktor i utleniacz Cl

f)    3 K₂Mn0₄ + 2 H₂S0₄ — 2 KMn0₄ + Mn0₂ + 2 H₂0 + 2 K₂S0₄ reduktor

. ^yi

1    utleniacz Mn

We wszystkich reakcjach połówkowych następuje utlenienie reduktora i redukcja

utleniacza; są to reakcje dysproporcjonowania.

-iii    v

3.29.    a) NH₄N0₃ —*• N₂0 + 2 H_zO reduktor N, utleniacz N

-iii    v

b)    NH₄N0₂ —«• N₂ + 2 H₂0 reduktor N, utleniacz N

o    VI

c)    S + 2 H₂S0₄ —► 3 S0₂ + 2 H₂0 reduktor S, utleniacz S

-i    i

d)    BaH₂ + 2 H₂0 —i Ba(OH)₂ + 2 H₂ reduktor H, utleniacz H

II    IV

e)    2 NaOH + NO + N0₂ —*■ 2 NaN0₂ + H₂0 reduktor N, utleniacz N

-i    v^!

f)    5 KBr + KBr0₃ + 3 H₂S0₄ —► 3 Br₂ + 3 K₂S0₄ + 3 H₂0 reduktor Br, utleniacz Br

g)    2 KMn0₄ + 3 MnS0₄ + 4 KOH —► 5 Mn0₂ + 3 K₂S0₄ + 2 H₂0 reduktor Mn,

VII

utleniacz Mn

We wszystkich reakcjach połówkowych następuje utlenienie reduktora i redukcja utleniacza.

3.30.    a) 7 HC10₃ —* 5 HQ0₄ + Cl₂ + H₂0

b)    As₂S₃ + 28 HN0₃ — 2 H3As0₄ + 28 N0₂ + 3 H₂S0₄ + 8 H_zO

c)    HgS + 4 HC1 + 2 HN0₃ — H₂HgCl₄ + 2 NO + 2 H₂0 + S0₂

d)    H3As0₄ + 4 Zn + 4 H₂S0₄ —► AsH₃ + 4 ZnS0₄ + 4 H₂0

e)    2 KMn0₄ —- K₂Mn0₄ + Mn0₂ + 0₂

3.31.    a) Cu + 4 H⁺ + SOj" — Cu²⁺ + S0₂ + 2 H₂0

Cu + 2 H₂S0₄ || CuS0₄ + S0₂ + 2 H₂0

b)    3 Mg + 8 H⁺ + 2 N0₃" — 3 Mg²* + 2NO + 4H_zO

3    Mg + 8 HN0₃ |§j 3 Mg(N0₃)₂ + 2 NO + 4 H₂0

c)    2 Mn0₄ + 3 S²- + 4 H₂0 — 2 MnO_z + 3 S + 8 OH“

2    KMn0₄ + 3 K₂S + 4 H_zO — 2 Mn0₂ + 3 S + 8 KOH

d)    2 Mn0₄ + SOf- + 2 OH" — 2 MnOf + SOf" + H₂0

2 KMn0₄ + K₂S0₃ + 2 KOH — 2 K₂Mn0₄ + K₂S0₄ + H_zO

e)    Cr₂Of" + 61" + 14 H⁺ — 2Cr³⁺+ 31₂ + 7H₂0

K₂Cr₂0₇ + 6 KI + 7 H₂S0₄ — Cr₂(S0₄)₃ + 31₂ + 7 H₂0 + 4 K₂S0₄ o 2 MnO; + 5 NOj + 6 H⁺ — 2 Mn²⁺ + 5 NO, + 3 H_zO 2 KMnO₍, + 5 KN0₂ + 3 H₂S0₄ — 2 MnSO,, + 5 KNO, + 3 H₂0 + K₂S0₄

3.32.    u) Cu + 2 H₂S0₄ —* CuS0₄ + S0₂ + 2 H_aO

Cu + 4 H⁺ + SO,f —* Cu²'¹' + S0₂ + 2II/)

b)    4 Zn + 10 HNOj * 4 Zn(NO,)a + NłI,,NO, 1 3 I I_aO

4    Zn + 10 H⁺ + NO, — 4 Zn*⁺ + NH| !■ 3 II/)

c)    l'^,o_jS, + 2 11,80, *• 2 F0SO4 + 2 HjS *f H

l*o,S, t 4 II¹    *2IV' + 21 l,S ł 8

d)    2 KMn0₄ + 10 KBr + 8 H₂S0₄$+> 2 MnS0₄ + 5 Br₂ + 8 H₂0 + 6 K_;S().,

2 MnO; + 10 Br" + 16 H⁺ — 2 Mn²⁺ + 56^ + 8 H₂0

e)    HgO + H₂0₂ — Hg + 0₂ + H₂0

Żaden z reagentów nie ulega dysocjacji - postać jonowa jest identyczna /e steczkową.

f)    2KI + 2KN0₂ + 2H₂S0₄ — I₂ + 2NO + 2H₂0 + 2K₂S0₄ 21+2 NO; + 4 H⁺ ^ I₂ + 2 NO + 2 H_zO

3.33.₂₅Mn: ls² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ As² 3cf, ^Mn: [Ar] 4s² 3d⁵; elektrony walencyjne: 4s² 3(1"', l>l« >1

3.34.    MnO + 2 HC1 — MnCl₂ + H₂0 MnO + 2H⁺ -%.Mn²⁺ + H₂0

Reakcje z NaOH i H₂0 nie zachodzą; MnO ma charakter zasadowy, ale nic jem sadotwórczy.

3.35.    Mn²⁺: ls² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵; Mn²⁺: [Ar] 3d⁵; Mn²⁺ ma połowicznie wypelnioni) pov* kę 3 d.

3.36.    KMn0₄ ma postać ciemnofioletowych kryształów. Po rozpuszczeniu w wodzie W rzy fioletowy roztwór. Mn0₂ (brunatny proszek) nie rozpuszcza się w wodzie. Mn (różowawe kryształy) po rozpuszczeniu w wodzie tworzy bezbarwny roztwór.

337. b.

338.2    MnO; + 5 SOf“ + 6 H⁺ ^ 2 Mn²⁺ + 5 SOj“ + 3 H₂0 Roztwór z fioletowego staje się bezbarwny.

2 MnO; + 3 SOf“ + H₂0 — 2 Mn0₂ + 3 SOf + 2 OH“

Po wytrąceniu brunatnego osadu roztwór staje się bezbarwny.

2 MnO; + SOt + 2 OH" — 2 MnOj" + SOf + H_zO Roztwór z fioletowego staje się zielony.

339.2KMn0₄ + 5 KN0₂ + 3 H₂S0₄ —* 2MnS0₄ + 5 KNO_a + 3 H₂0 + K,S<).,

2 MnO; + 5 NO; + 6 H⁺ — 2 Mn²⁺ + 5 NO; + 3 H_zO MnS0₄ + 2 KOH —* Mn(OH); + K₂S0₄ Mn²⁺ + 2 OH" — Mn(OH);

3.40.2    Mn0₂ + 2 H₂S0₄ — 2 MnS0₄ + 0₂ + 2 H₂0

3.41.    a) 2 MnO; + 5 NO; + 6 H⁺ — 2 Mn²⁺ + 5 NO; + 3 H_zO

2 KMn0₄ + 5 KN0₂ + 3 H₂S0₄ — 2 MnS0₄ + 5 KNO, + 3 jH_aO 4 K_aS(), Roztwór z fioletowego staje się bezbarwny.

b)    2 MnO; + 3 NO; + H_zO — 2 MnO_z + 3 NO; + 2 OH

2 KMn0₄ + 3 KN0₂ + H_zO — 2 MnO_z + 3 KNO, + 2 KOI I Po wytrąceniu brunatnego osadu roztwór staje się bezbarwny.

c)    2 MnO,, + N0₂ + 2 OH" — 2 MnO}" + NO; + HjO

2 KMnC)., + KN()₂ + 2 KOH —» 2 K₂Mn0₄ + KNO, + HjO RozIwór z fioletowego staje się zielony.

3.42.    u) 2 MnO; I 10 Cl + 16 I I¹ — 2 Mn²* + 5 Cl_a + 8H_aO

2 KMnC ),| I II) KOI + K I“lgSO(| 2 MnSO, + 5 OI₃ + K II_aO + 0 K_aS0₄ b) 2 MnO; | NOj +2011    • 2 MnOj +SO} + II/)

KM11U4 I K||0i i 2 KOH * 2 KjMnO, + KjSO, i II/)