29423 IMG$17

Kra wynikający

—100 = 14,9%

s przyjęcia stałego ciepła właściwego 1130—BBS

Bas

Układ si

a. Ciepło właściwe stałe

Q = Gcp(f_t-t,)

ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu

7 -    . .    8,315

g! = —-«    gdzie R -i 0,260 kJ/(kg • deg)

a    ^¹    r .    32

7    -    _

Cp = || • 0,260 = 0,91 kJ/(kg • deg)

potrzebne Ciepło

Q = 5 * 0,91(1000-100) = 4100 kJ b. Ciepło właściwe zmienne

• if    h

i i ^G(^cp>f^tt-c_p,ff,)

■    "i

Z tablicy 6

T 33,12

^cp, J = ~₃₂ - i 1,03 kJ/(kg • deg)

i 't~

fe* 28,27    t"

Cp» | i —₃₂    | 0,91 kJ/(kg • deg)

a¹

potrzebna ilość ciepła

Q | 5(1,03 *1000-0,91 • 100) = 4710 kJ Błąd wynikający z przyjęcia stałego ciepła właściwego

4710-4100

4100

100 | 14,9%

Rozdział Ul

PIERWSZA ZASADA TERMODYNAMIKI

15. Pierwsze równanie termodynamiki. Podczas ogrzewania gazu część dostarczonego ciepła pozornie zanika, zmieniając się na pracę wykonaną na pokonanie sił międzycząsteczkowych przy jego rozszerzaniu się. Tę ilość ciepła na zasadzie prawa o równoważności pracy i ciepła przedstawia wartość wykonanej pracy, którą wyraża L.

Reszta dostarczonego do gazu ciepła zużywa się na podniesienie energii wewnętrznej, co przejawia się wzrostem jego temperatury, a więc zwiększeniem energii drgań cząsteczek i na pokonanie sił międzycząsteczkowych, łączących poszczególne cząsteczki.

Oznaczając energię wewnętrzną symbolem U, można powiedzieć, że przyrost energii wewnętrznej, wywołanej doprowadzeniem ciepła z zewnątrz, będzie miał wartość (U_s — Uj).

W myśl prawa o zachowaniu energii ilość ciepła dostarczonego do gazu zostaje zużyta na podniesienie energii wewnętrznej i na wykonanie pracy absolutnej, czyli

<3= t/j-ą+R

albo, gdy ilość tę przedstawi się, używając nieskończenie małych zmian stanu

dQ = dl/-fcdL ,    PH.1J

o w odniesieniu do 1 kg czynnika zawartego w zbiorniku

dg 1 dutdl    rm.81

45