12417 IMG$15

Ze zmianą ciśnienia zmienia się wartość ciepła właściwego, jak to pokazano w tablicy 5 w przypadku powietrza dla różnych temperatur.

Tablica 5

Ciepło właściwe powietrza c_p kcal/(kg ■ dog)

it	ipjj	60*0	120'C	180°C	240°C
a	0)2394	0,2416	0,2438	0,2460	0,2482
35	0,2463	0,2485	0,2507	0,2529	0,2551
90	0)2534	0,2556	0,2578	.0,2600	0,2622
100	0)2672	0,2694	0,2716	0,2738	0,2760
150	0,2797	0,2819	0,2841	0,2863	0,2885
300	0,2903	0)2925	0,2947	0,2969	0,2991
300	0,3002	0,3024	0,3046	0,3068	0,3090

Uwagi; Dla otrzymania wartości ciepła właściwego W kj/(kg • deg) należy pomnożyć Wartości w tablicy przez 4,1867 kj/kcal.

14. Średnie ciepło właściwe gazów. Ponieważ ciepło właściwe gazów rzeczywistych zależy nie tylko od temperatury, ale, szczególnie dla wielo-stomowych gazów, również od zakresu temperatury, w której gaz jest ogrzewany lub oziębiany, czyli że inną wartość ma ciepło właściwe gazu rzeczywistego przy ogrzewaniu go o 1°C w granicach od 100 do 101°C niż od 1000 do 1001°C, przyjęło się w technice pojęcie średniego ciepła właściwego dla danej temperatury

1    ⁹ V kcal/(kg • deg) lub kJ/(kg - deg)

Ryt. 3-Średnie ciepło właściwe gazów

Przy zmniejszaniu się różnicy temperatur tj a tj, dążącej do 0, średnie ciepło właściwe staje się rzeczywistym ciepłem właściwym

Średnią wartość ciepła właściwego niektórych gazów pi/y nikłym ciśnieniu podano w tablicy 6 i wykrcćlnie na rys. 3 w zakresie temperatur od 0°C do t°C.

Chcąc otrzymać z tej tablicy średnie ciepło właściwe w odniesienfu do 1 kg, należy odczytane z tablicy wartości podzielić przez rnaassj cząsteczkową '/< danego gazu.

T ikllii s

Średnic ciepło właściwe molowe niektórych gazów technicznych /ic_p w zakresie temperatur od 0 do (°0

fC	Hz	Nz	Q* i	GO	H,0	COt	SO,	NH,	Powie trze	CH,
				w kcaf/(mol-deg)
0	6,86	6,96	6,99	6,96	7,98	8,61	9,31	8,36	6,94	824
100	6,92	6,97	7,05	6,97	8,03	9,17	9,74	8,69	6,96	836
200	6,95	7,00	7,15	7,00	8,12	9,65	10,15	9,11	7,91	930
300	6,97	7,04	7,26	7,06	8,22	10,06	10,52	9,56	735	10,11
500	6,99	7,15,	7,49	7,19 f	8,47	10,75	11,11	1032	730	1131
1009	7,12	7,49	7,92	7,57	9,18	11,88	12,01	12,68	7,56	14,17
				w kj/{mol-deg)
0	28,62	29,12	29,27	29,12	33,50	35,86	38,85	34,98	29,07	34,74
100	28,94	29,14	29,54	29,18	33,74	38,11	40,65	36,30	29,15	3621
200	29,07	29,23	29,93	29^0	34,12	40,06	42,33	38,12	29,30	3933
300	29,12	29,38	30,40	29,52 -	34,58	41,76	43,88	40,03	2932	4227
500	29,25	29,86	31,33	30,10	35,63	44,57	46,39	44,02	30,10	47,98
1000	29,79	31,31	33,12	31,67	38,62	49,39	10,16	53,05	31,60	6030

Przykład 13. Znaleźć stałą gazową mieszaniny Rm, pozorną masą molową- ifiSgj oraz gęstość ęm w warunkach normalnych, jeżeli układ objętościowy tej mieszaniny jest następujący:

H, = 0,485    CH₄—Uj = 0,35    CjH»-U, | 0,0458

CO-U_t = 0,0718    COj—I 1 0,0182    0,-11,, i 0,0024

Ni -u- = 0,027

Mm = £ MuMn ~ 11,481 kg/nibl .    848    848

Rm =-i ——- i 73,8 kG • m/(kg • deg)

Mm 11,491

Mm' 11,401

em 1 -=-^——r- a 0,511 kg/m" (przy 0°C i 760mmHg)

Vm

Sposób obliczenia pozornej masy molowej i gęstości mieszaniny w układzie SI nie-ulega zmianie.

Stała gazowa mieszaniny wyniesie:

8315

Rm g-

Mm

8315

— 1 724 J/(kg ■ deg)

41