39250 vfed56

Współoznaczanie wapnia i magnezu

Rozpuszczono próbkę dolomitu o masie 0,2500 grama i po oddzieleniu Si0₂ oraz jonów przeszkadzających rozcieńczono roztwór do objętości 100 ml.

Pobrano dwie porcje roztworu - każda po 20 ml.

W jednej oznaczono sumę jonów wapnia i magnezu, zużywając 33,5 ml roztworu EDTA o stężeniu 0,01014 M, a w drugiej oznaczono jony wapnia zużywając 28,2 ml tego samego EDTA.

Oblicz % zawartość CaO i MgO w dolomicie. MMgo ⁼ 40g/mol

M_Cao⁼ 56g/mol

Cedta = 0,01014 M

vi( E) = 33,5 ml EDTA    v₂ = 28,2 ml EDTA

obliczamy liczbą moli zużytego w miareczkowaniu ( 1) EDTA

n_EDTA = 0,01014 mol/1 • 0,03351 = 3,4 x 10*⁴ mola EDTA

ft-EDTA - n^(Ca, Mg) => ⁿZ(Ca, Mg) ~ 3,4 X 10 ⁴ mola^Ca, Mg)

obliczamy liczbą moli zużytego w miareczkowaniu (2 ) EDTA

taedta = 0,01014 mol/1 • 0,02821 = 2,86 x 10"⁴ mola EDTA nEDTA ~ ⁿca => n_Ca = 2,86 x 10'⁴ mola Ca²⁺ obliczamy liczbą moli Mg •

n_Mg = n_Z(Ca,Mg) nca = 3,4 xl0'⁴ - 2,86 x l0'⁴ = 5,4 x 10‘⁵ mola Mg²⁺ n_Mg = n_Mgo = 5,4 x 10‘⁵ mola Mg²⁺ n_Ca * ncao = 2,86 x 10‘⁴ mola Ca²⁺ lllllll m_Mgo ⁼ 5,4 x 10'⁵ • 40 • 100/20 = 0,0108 g => 4,32 %

mcao = 2,86 x lO^⁴ • 56 • 100/20 = 0,0801 g =* 32,04 %