39991 kolos anal2 Kopia Kopia

. ₄ ,^a S liczbowej należy pizedstawiać wynik pomiaru (np. masy osadu,

M k*¹³¹¹*³) oraz końcowy wynik analizy? Co to są cyfry znaczące

b) próbkę do analizy odważono na wadze analitycznej. Wskaż który zapis masy próbki jest

poprawny: 0,872 g, 0,8720 g, 872 mg i dlaczego oraz ile ma cyfr znaczących

2. Co to jest punkt równoważności oraz punkt końcowy miareczkowania

3. Jak opracowywałeś wyniki mianowania titranta dysponując kilkoma wynikami oznaczenia stężenia - jakie wielkości obliczano, podaj sposób obliczenia i interpretację tych wielkości.

4. W celu sporządzenia roztworu wzorcowego dwuchromianu potasu (K^Cij 0/) odważono na wadze analitycznej 1,4942 g dwuchromianu potasu, przeniesiono do kolby miarowej o poj. 250 ml, rozcieńczono wodą destylowaną do kreski miarowej.

Następnie pobrano 25,0 ml tego roztworu, zakwaszono i dodano jodku potasu w nadmiarze, w tej reakcji wydzielił się jod. Wydzielony jod odmiaieczkowano roztworem tiosiarczanu sodu zużywając 25,2 ml titranta. Oblicz stężenie tiosiarczanu sodu użytego do miareczkowania. Masa molowa K^Cę07=294,2 g/mol

a)    uzupełnij współczynniki reakcji (napisz reakcje połówkowe)

CuOt⁵ + r + H* - Cr*³ + fc + no

i: + SjOj'¹ = r +SA¹

b)    jaki wskaźnik stosuje się w jodometrii i jak on działa

c) jakre własności muszą posiadać substancje wzorcowe (podstawowe) używane w analizie miareczkowej 5 Ze 100 ml roztworu FeCł» strącono osad Fe(OH> . Przez wyprażenie wbdorouenku otrzymano osad Fe₂(fc o masie 0,1572 g. Obliczyć zawartość żelaza w roztworze w gramach na litr oraz w molach na litr

masa molowa Fe ** 55,85 g/mol; masa molowa Fcjft ■ 159,7 g/mol

b)    co U) jest mnożnik analityczny, jaka jest jego interpretacja. Podaj mnożnik analityczny dla oznaczenia żelaza w postaci osadu Ffejft

c)    Objaśnij pojęcia: iloczyn rozpuszczalności, rozpuszczalność. W jaki sposób można wpłynąć na zmnepzenie rozpuszczalności nudno rozpuszczalnych osadów

6) Podaj zasadę oznaczenia twardości wody metoda kompleksometryczną

b) takt jest mechanizm działania wskaźników w kompleks ometrii, takich jak np. czerń

enochromowa lub kalces

7) Wykonaj odręczny rysunek krzywej miareczkowania mocnej zasady mocnym kwasem (opis osi konieczny!). Jakie jest pH w punkcie równoważności tego miareczkowania i jak zależy wielkość skoku miareczkowania od stężenia analitu i titranta.

H 20,0 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,50 mol/1 umieszczono w kolbie miarowej poj. 11 i dopełniono wodą desi do kreski Oblicz pH tak otrzymanego roztworu.

MOtmczawi chlorki metodą Mohra Próbkę rozcieńczono w kolbie miarowej poj.200ml. Pobrano mł rotteofti | kolby i misreczkowano roztworem azotanu srebra o stężeniu 0,09320 mol/1 wobec j|l| ^wsk*^ⁿ‘ka, zużywając 10,45 ml titranta. De miligramów jonów chlorkowych

^M^«a©waCl**5,45gńnoł

f*tkcjśąńębodŁąpe w roztworze, z anahtem i wskaźnikiem