kolos anal1 Kopia (2)

1) , Jakie znasz rodzaje naczyń miarowych, do czego służą, jak są kalibrowane (kalibracja na wlew i wylew). Jak sprawdza się w laboratorium poprawność febrycznej kalibracji naczyń miarowych

2) M iarcczkowano za pomocą NaOH roztwory zawierające: 1) HCl, 2)CHjCOOH

a) Jaki jest odczyn roztworu w PR miareczkowania HCl. a jaki w IR gdy oznaczany jest Cl feCOOH . jaki wskaźnik zastosujesz i dlaczego

b) jaki jest mechanizm działania wskaźników w ałkacymctrii

c) jaka wielkość charakteryzuje moc kwasów i zasad, zdefiniuj ją

d) napisz reakcję autoprotolizy wody, zdefiniuj iloczyn jonowy wody i podaj jego wartość liczbową (w tcmp.2^ C)

3 a) Jak przebiega reakcja redukcji nadmanganianu potasu w zależności od pH środowiska -trapisz odpowiednie reakcje połówkowe.

b) napśz i uzgodnij reakcję utleniania jonów szczawianowych przy pomocy KMnOi będącą podstawą oznaczenia manganometrycznego szczawianu sodu lub kwasu szczawiowego.

c) oblicz jaką masę szczawianu sodu zawierała próbka, jeśli próbkę rozcieńczono w kolbie miarowej do obj.200 ml, a następnie pobrano do miareczkowania 2 razy po 20 ml pipetą Objętości zużytego roztworu KMnOt4 o stężeniu 0,0100 mol/1 wynostł> 18.4 i 18,3 rai.

Masa molowa szczawianu sodowego wynosi 134,0 g/mol

d) co to jest punkt równoważności i punkt końcowy miareczkowania J ak ustala się punkt końcowy miareczkowania w manganometrii

4 Jakie właściwości musi posiadać substancja by mogła stanowić wzorzec używany do mianowania titranta . Podaj przykłady substancji wzorcowych (podstawowych) używanych w różnych działach analizy miareczkowej wymień titranty I nazwij odnośne metody

5) Podaj zasadę oznaczenia jonów chlorkowych metodą argentometryc/ną Mohra

b) napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności osadów powstających w reakcji titranta z oznaczanym jonem oraz ze wskaźnikiem

c) jakie powinno być pH roztworu miareczkowanego i dlaczego

6) . Na zmiaraczkowanie wapnia w 50 ml wody zużyto 10,6 ml roztworu EDTA o stężeniu 0,0500 mol/1. Na zmiareczkowanie sumy wapnia i magnezu w 50 ml wody zużyto 14,1 ml tego roztworu EDTA. Oblicz zawartość wapnia oraz zawartość magnezu w wodzie, w mg/1 oraz twardość ogólną w milimolach równoważników /litr. (w 1 mmolu l a i Mg są 2 mmote równoważników)

Masa molowa [g/mol]Ca 40,08; Mg 24,32

7) Wyjaśnij pojęcia precyzji i dokładności metody analitycznej. Jaka wclkość charakteryzuje precyzję i jak się tę wielkość oblicza

8) Dla oznaczenia stężenia roztworu azotanu siebra posłużono się metodą wagową.

25,0 ml badanego roztworu zadano nadmiarem chlorku sodu. Wytrącony osad odsączono i przemyto, masa osadu po wysuszeniu wynosiła 0,2005 g. Oblicz stężenie roztworu azotanu siebra.

Masy molowe: [g/mol] Cl 35,45; Ag 107,87