41724 P5101296

2 aa

2-6.02-10"

2-36.5g

■a

aa

6.02- M*

■Ha,

MgO.

6.02- 10°

95g

2 g

3ś+2-365

(Bas. substratów) •aatk omAiwi | 2

95 + 2 97 g

(masa produktów) stosunek molowy 1 : I

Zadanie 20 (3 punkty)

W zbiorniku znajduje się 5 dm-’ gazowego chloru (warunki normalne). Oblicz:

a)    Uczbe cząsteczek chloru.

b)    liczbę atomow chloru.

O manę gazowego chloru:

O^iowleitr

a) w warunkach normalnych (p = 1013,25 hPa.T = 273 K) 1 mol dowolnej substancji gazowej zajmuje obie®*** 22,4 dm* (objętość molowa): można więc obliczyć liczbę moli chloru zajmującą objętość 5 dm‘:

1 mol - 22.4 dm*

x = 0,22 mota O,

Pamictaiac. zc w 1 molu dowolnej substancji znajduje się określona liczba jej form (np. atomów, cząsteczek. jonow > - liczba Aeogadra - obliczamy, ile cząsteczek chloru znajduje się w 0,22 mola:

1 mol - 6,02-10²³ cząsteczek Cl,

0,22 mota -    x cząsteczek Cl₂

x = 1,32-10" cząsteczek Cl,

b)    I mol cząsteczek a, stanowi 2 mole atomów a, zatem: 2 -1,32 • 10" = 2,64 - 10".

Tyle atomów chloru znajduje się w 0,22 mola cząsteczek Q_r

c)    obfc-zamy masę molową chloru d₂: M = 2 • 35,5 [g/mol] = 71 [g/mol]

1 mol Qj - 71 g 0,22 mola dj - x g

x = 15,62 g

Zadanie 21 (2 punkty)

CatJto stonowanym nawozem wzbogacającym glebę w związki fosforu jest tzw. superfosfat. którego «fownvm składnikiem jest diwodorofosforan(V> wapnia. Związek ten można otrzymać w reakcji fosfora-im(V> wapnia z kwasem siarkowymiVI)

a)    zapisz równanie reakcji otrzymywania tego związku,

b)    oblicz zawartość procentową fosforu w tym związku.

Odpowiedź:

a)    Ca,(POA + 2H_łSO_ł —- CaCH/O^ + ZCaSO,

b)    M - = 40»4-1 + 2-31+8-l6 = 254fe/tnołI

ZMg - 100% 2-31 g -    1%

x = 26,5%

Zawartość procentowa fosforu wynosi 26,5%.

Zadanie 22 (2 punkty)

Sól glauberską przedstawia wzór N'a_JSO_ł • 10 HjO. Podaj nazwę systematyczną tego zwózka oaz oMa zawartość procentową tlenu w związku.

Odpowiedź:

Nazwa: siarczantyi) sodu — woda(l/10)

M_rt = 2 - 23 + 32 + 4 • 16 ♦ 10 • 18 = 322 (g/mof]

322 f - 100%

224 g - x% x = 69,56%

Zawartość procentowa denu wynosi 69,56 %.

Zadanie 23 (2 punkty)

Podaj wzór rzeczywisty pewnego tlenku azotu, wiedząc, że zawiera on 30.43% 22x30,2 jego gęstosc w warunkach normalnych wynosi 2,05 g/dm³?

Odpowiedź:

no_t

d = M/V => M = d-V= 2,05—^-r-22,4 dm³ = 45,92 g ¹ 46 g dm

46 g - 100%

x - 30,43%

* = 13,97g¹ I4g =» x=l Zawartość procentowa denu wynosi^-100% - 30,43% = 69,57%.

46 g - 100% x - 69,57%

» 7=2

Wzór rzeczywisty: N0₂

1

= 32 g