50
50
H,
2H,0
5.3. Hydratacja kationów metali przejściowych
Kationy metali przejściowych posiadające konfigurację elektronową p|[ należą do jonów o stosunkowo dobrze poznanej strukturze otoczek hyd-1 ratacyjnych, ze względu na wykorzystanie wody jako ligandu kompleksującego. Często spotykaną liczbą solwatacyjną jest liczba 6 mówiąca o tym, że cząsteczki wody są w narożach czystego lub zaburzonego oktaedru albo też dwuptramidy tetragonalnej.
Podobne problemy przedstawia sobą solwatacja jonów w innych niż woca rozpuszczalnikach. Do zagadnienia tego wrócimy w ramach wykładu specjalizacyjnego.
Przystępując do określenia termodynamicznej trwałości wody, I potencjały równowagowe elektrod wodorowej i tlenowej, na którydfH równowagi przebiegają reakcje:
2H+ + 2e | G,+4H + +4e
Standardowy potencjał równowagowy dowolnej clektrod)^^V równaniem:
E° =
5.4. Termodynamiczna trwałość wody. Zasady kreślenia diagramów Pourbaix
m
Przypomnijmy, że reakcja dysocjacji wody: H20 «=► H+ + OH"
jest w równowadze opisanej przez stałą K:
lg{[H+][OH-]} 1 lit
gdzie: n° - chemiczny potencjał standardowy,
| - współczynnik stechiometrii.
Wykonajmy obliczenia wartości potencjałów standardowych dla eł~ wodorowej:
£0 .
H/H, —
o
= 0,0000 V
(5.3)
gdzie:
lgK =
Ph‘ + lk>H~ ~ Ph,o 2,303 RT
(5.4) I
co w temperaturze 298 K, przy pgH- = 157280 J-mol'1, pH;o = 237190 daje wartość:
96484-2 192968
a dla innych warunków niż standardowe mamy z kolei:
||||§ = 0,000 10,059 pH - 0,0295 lg pHJp0
gdzie H jest ciśnieniem odniesienia.
Dla reakcji (5.9) mamy analogicznie dla warunków standa
. 157280-237190 J
IsK—~m---’4'00
(5.5)J
1 04, + 4pS.~ąrfŁ) _ 474380
~ 96484-4 " 385936 + ’
lub
(5.6) f
(5.7)
Stąd mamy znane wyrażenia:
[H+][OH-]=10“14-00
lg[H+] + lg[OH“] = -14,00
Jest to równanie podstawowe dla analizy alkacymetrycznej.
gdzie po, 10, pS^=.0, pS,o = 237190 | -mol"g Dla warunków innych niż standardowe mamy:
E0llh,o i 1,228 -*0,059 pH + 0,0147 lg p»Jp^
Powyższe równania pozwalają na sporządzenie diagv termodynamicznej trwałości wody.