44643 str12 (39)

	11^?
1	i|

Dr Siani sław Walas

Krzywe miareczkowania

-Baiigaiiiiii

Krzywe miareczkowania to krzywe ilustrujące zmianę stężenia (lub stopnia przereagowania) substancji A, ze wzrostem objętości dodawanego titranta,

Krzywe miareczkowania wyznacza się mierząc zmiany stężenia (sygnały) składnika A metodami instrumentalnymi, lub oblicza stosując wzory odpowiednie dla danego typu miareczkowania,

W metodach z klasyczną detekcją PK, krzywe miareczkowania służą do optymalnego doboru wskaźników,

W metodach z instrumentalną detekcją PK, analiza przebiegu tych krzywych jest metodą wyznaczania PK

Zakład Chemii Analitycznej UJ

Przykładowa krzywa miareczkowania

_: • .......‘

pA

IlwS;

Objętość titranta [ml]

Zakład Chemii Analitycznej UJ

ffl

Dr Stanisław Walas

Substancje wzorcowe

cechy subs - .    ch

Substancje wzorcowe stosowane są do sporządzania roztworów titrantów, lub do mianowania (wyznaczania stężenia) roztworów titrantów.

Powinny to być substancje:

•    Czyste - dające się łalwo oczyszczać,

•    Łatwe do otrzymania.

•    Reakcje powinna przebiegać stechiometrycznie,

•    O dużej masie cząsteczkowej,

•    Dobrze rozpuszczalne w wodzie.

•    Uniwersalne - o szerokiej możliwości zastosowania Zastosowanie dużej odważki do mianowania sprawia,

Uj-fyf że zostaje zużyta do PK duża objętość titranta,

|OTj " ^da!^{e to ma,}y względny błąd mianowania

' ' V' - Dr Stanisław Walas    Zakład Chemii Analitycznej UJ    21

Błędy w analizie miareczkowej

Błędy systematyczne

-    różnica PK i PR; PK t PR

-    brak stechiometrii

-    błąd kalibracji naczyń V_deklaro„_anc t V_rac2ywi5tc

-    błędnie wyznaczone stężenie titranta Błędy przypadkowe

-precyzja odmierzenia porcji próbki,

-    precyzja odczytu objętości titranta w PK - błąd spływu, btąd paralaksy

-    precyzja wyznaczenia stężenia titranta

Błąd kropli

kropla jest najmniejszą porcją dodawanego titranta i wpływa na dokładność i na precyzję odczytu i wyznaczenia PK

Dr Stanisław Walas

Zakład Chemii Analitycznej UJ

Ocena dokładności błędów systematycznych

Ałkacymetrła

Dr Stanisław Walas    Zakład Chemii Analitycznej UJ    23

(alkalimetria/acydymetria)

Alkalimetria - miareczkowanie kwasów zasadą, Acydymetria - miareczkowanie zasad kwasem

Podstawowe równanie to:

H* + OH- Ł; H ,0

K =

[/r]x[o/-n

[H⁺] x [OH^-] = const = 10^-14 (w temp. 25 °C) pH = -log [H⁺], pH + pOH = 14

Dr Stanisław Walas

Zakład Chemii Analitycznej UJ