160
mEq/l
140
120
100
80
60
■•W'
■ 20 0
Ca2+ Mg2+ |
aniony |
1 1 w 1 i | ||||
K+(5) |
białczanowe |
1 1 |
K+ (5) | |||
aniony organiczne |
~r~ 1 1 1 1 |
luka anionowa/' y/////////////' | ||||
1 1 1 | ||||||
HCO3 (25) |
1 1 1 1 1 |
HCO3" (25) | ||||
1 1 1 _1_ | ||||||
i 1 1 1 1 1 1 _i— | ||||||
Na+ (140) |
Cl" (105) |
1 1 1 1 1 1 1 1 |
Na+ (140) |
cr (105) | ||
i 1 1 1 l 1 — | ||||||
1 1 1 1 1 i 1 1 1 | ||||||
1 1 1 1 _1_ |
kationy aniony kationy aniony
stężenie faktycznie krążących elektrolitów mierzone stężenie elektrolitów
faktyczna równowaga stężeń kationów pozorna rozbieżność stężeń kationów i anionów i anionów
RYC. 38-3. Rycina przedstawia prawidłowe stężenie anionów i kationów w osoczu wyrażone w mEq/L Widać, że kationy równoważą aniony, dzięki czemu możliwe jest zachowanie elektroobojętności (lewa strona). W rutynowym pomiarze elektrolitów mierzy się tylko część anionów, w związku z czym istnieje rozbieżność między stężeniem kationów i stężeniem anionów (prawa strona). Ta różnica jest zwana luką anionową i wyrażana w mEq/l. Stężenie w nawiasach podano w mEq/l. (R.G. Narins i wsp.: Lactic acidosis and elevated anion gap (I). Hosp. Pract 15:125-136,1980. Oryginalny rysunek A. Millera).
fosforany nieorganiczne,
siarczany,
jony kwasów organicznych (np. mlekowego, p-hydroksymasłowego, acetoocto-wego).
c. Jeżeli luka anionowa wzrasta, to wypełniają ją aniony, których nie można zmierzyć. (Większość z nich to aniony wytwarzane w procesach metabolicznych, będące źródłem H+).