69000 str016 (4)

28 Ćwiczenie nr 3

Pytania kontrolne

1.    Ile gramów substancji należy rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 100 g 4-procentowego roztwo

ru? Jaka ilość wody będzie potrzebna?

2.    Ile gramów NaOH należy rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 1 1 2 M roztworu?

3.    Co dzieje się z roztworem, jeśli rozpuszczamy substancję posiadająca ujemne ciepło rozpu

szczania?

4.    Jak obliczamy gęstość roztworu znając jego masę i objętość?

5.    Jakie pH mają roztwory kwasów, jakie obojętne, a jakie zasadowe?

6.    Podać przykłady elektrolitów i nieelektrolitów. Dlaczego elektrolity przewodzą prąd, a nieele-

ktrolity nie przewodzą?

2. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Należy sporządzić podane roztwory (tabela) oraz przeprowadzić obserwacje i pomiary według przedstawionego poniżej planu.

1.    Wykonanie obliczeń.

2.    Odważenie i odmierzenie potrzebnych składników.

3.    Sporządzenie roztworu.

4.    Zaobserwowanie czy w trakcie sporządzania roztworu ciepło jest wydzielane (roztwór ogrze

wa się) czy pochłaniane (roztwór oziębia się).

5.    Zaobserwowanie zmiany objętości roztworu w trakcie ustalania się temperatury roztworu

(zrównanie z temperatura otoczenia).

6.    Pomiar gęstości roztworu przy pomocy areometru lub wyznaczenie gęstości roztworu przez

odważenie w naczyńku Wagowym dokładnie odmierzonej porcji roztworu w temperaturze otoczenia.

7.    Określenie odczynu roztworu (pH) przy pomocy papierków uniwersalnych.

8.    Określenie przewodnictwa wybranych roztworów - demonstracja.

Roztwory do sporządzenia

1. Lp.	2. Substancja	3. Wzór chemiczny	4. Stężenie	5. Ilość
1.	Kwas siarkowy	h2so4	1:4	50 ml
2.	Wodorodenek potasu	KOH	1 mol/1	250 ml
3.	Wodorotlenek sodu	NaOH	0,5 mol/1	500 ml
4.	Węglan potasu	k2co3	2 mol/1	50 ml
5.	Octan sodu	NaC2H302	3%	150 g
6.	Kwas fosforowy	h3po4	1:2	15 ml
7.	Siarczyn sodu	Na2S03	1%	250 g
8.	Octan amonu	nh4c2h3o2	5%	50 g
9.	Fosforan dwusodowy	Na2HP04 - 12 H20*	0,1%	500 g
10.	Siarczan sodu	NajSO,, ■ 10 H20’	2%	200 g
11.	Kwas szczawiowy	(COOH)2 • 2 H20*	1,5%	200 g
12.	Azotan potasu	KN03	2 mol/1	100 ml
13.	Azotan ołowiu	Pb(N03)2	10%	50 g
14.	Kwas cytrynowy	C6H8Q, • H20*	4,5%	300 g
15.	Azotan amonu	nh4no3	5 mol/1	50 ml
16.	Winian sodu	Na2C4H406 • 2H20*	3,5%	200 g
17.	Azotan sodu	NaN03	3 mol/1	50 ml
18.	Chromian potasu	K2Cr04	2%	250 g
19.	Octan sodu	NaC,H302 • 2H20*	4%	150 g

1.	2.	3.	4.	5.
20.	Chlorek potasu	KC1	1 mol/1	250 ml
21.	Kwaśny węglan sodu	NaHC03	0,5%	200 g
22.	Fosforan jednoamonowy	NH4H2P04	7%	50 g
23.	Chlorek amonu	NH„C1	3 mol/1	100 ml
24.	Siarczan magnezu	MgS04 - 7H20*	'A mol/1	250 ml
25.	Siarczan miedzi	CuSO„ • 5H20’	2,5%	100 g
26.	Kwas octowy	CHjCOOH	1:1	20 ml
27.	Chlorek sodu	NaCl	4 mol/1	100 ml
28.	Mrówczan sodu	HCOONa	6%	150 g

* Przy obliczeniach należy uwzględnić stopień uwodnienia związków. Sposób opracowania wyników

1. Substancja (nr próbki i nazwa)
2. Wzór chemiczny
3. Stężenie sporządzonego roztworu
4. Ilość sporządzonego roztworu
5. Efekt cieplny rozpuszczania
6. Gęstość roztworu
7. pH roztworu
8. Obliczenia: -    ilości substancji oraz wody potrzebnych do uzyskania zadanej ilości roztworu o zadanym stężeniu; -    gęstości roztworu.