75244 skan070 (2)

r

Ćwiczenie nr 6

Str. 6

Nr kolbki	1	2	3	4	5
Objętość próbki pobranej do zmiareczkowania [cm^3]
Objętość r-ru NaOH zużytego na początkowe zmiareczkowanie próbki [cm^3]
Objętość r-ru NaOH zużytego na końcowe zmiareczkowanie próbki [cm^3]
Masa węgla aktywnego [g]
Stężenie równowagowe CH3COOH c [mol/dcm^3]
Adsorpcja właściwa x/m [g/g]
Ig [x/m]
Ig M

Stężenie roztworu NaOH = (mol/dcm³)

Opracowanie wyników.

Z danych miareczkowania wyliczyć stężenie równowagowe oraz adsorpcję właściwą.

Przykład:    objętość próbki    25    [cm³]

objętość r-ru NaOH

na miareczkowanie początkowe    23,4    [cm³]

na miareczkowanie końcowe    9,8    [cm³]

masa węgla aktywnego    2,086    [g]

stężenie NaOH    0,1108 [M]

stężenie równowagowe:

c = ■^•*0,1108[mol/dcm³] = 0,04343 [mol/dcm³]

Ponieważ całkowita objętość roztworu wynosi 50 cm3 stąd adsorpcja właściwa wynosi:

-(23,4-9,8)* 10 ³[dcm³]*0,1108[mol/dcm³]*60[g/mol]

^x _ 25_

= 0,08665[g/g]

m

2,086{g]

Wykreślić izotermę adsorpcji odkładając na osi rzędnych wartość x/m a na osi odciętych c.

Wykreślić zależność lg(x/m) od lg (c). Metodą graficzna i najmniejszych kwadratów wyznaczyć punkt przecięcia wykresu z osią rzędnych i współczynnik kierunkowy prostej. Wyliczyć stałe K i n wg (2) z wyznaczonych parametrów prostej.

Ćwiczenie B

Cel ćwiczenia

LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNEJ