76071 img087

Tabela 3.3: Dpkładnypomiar pH

CH4    + Kip H3O 4 C Hj, Cc?c/

cjcKćjC\. jz&JC'**C oUcjc^-t^o ,-    cjiijC / rii*Mj

^ - C Ko ^f J £ cHj,c00"j    i v\yQ Q^z __ _t JęHjg ^AJ

<T J ft^a0^/4 j    Cc^Hj “ ^,^'

C-

l?>WLjCŁA-j /-j.j

<? ,/

i>

k-c -L**o 1

I¹)

W

(pdk

C'|Wj,>

Ś^ÓCs-'

Roztwór		Stężenie mol/dm^3	pH zmierzone	pH obliczone	Wzory pozwalające obliczyć stężenie jonów hydroniowych (przybliżone)
HC1	k	0,1	A,lt	~H	1. Mocny kwas pw 'Oyl H" 3
HC1	k	0,001	2 ii **■ <
NaOH		0,1	AlfZ>0	K>\	2. Mocna zasada p K — /I bj - jO C?n p CH ^ ~(o^ CC?^3
NaOH	2	0,001	Ąo^ GO	/M
ch3coonh4 0		0,1		7	3. Słaby kwas
NH Cl 4	O	0,1	5/5%,	, 5,/rt	0^ tuV? ^rli° 'Oc^1 4. Słaba zasada ^Oh[ J - i^F^ET
CH3COONa ,		0,1	7,5^	W?
Na2C03	Z.	0,1		Mi. b
NaHC03	"2	0,1	V,<^	#r^	5. Substancja amfiprotyczna
Na PO 3 4	Z	0,1	/)2 ^5
Na.HPO, 2 4	Z	0,1	f.w
NaH.PO, 2 4	K	0,1	\, 0	*1,2

Tabela 3.4.1: Wyznaczanie zakresu pH działania wskaźników

Wskaźnik	Zakres pH zmiany barwy	Zabarwienie formy kwasowej zasadowej
		Ct£ A(t
	^ 3,7* _~ n ifo	/y 2 Ćj pjcrv\o	CO 0 ( Cs

£ v\^o 3 - ruT, ^ Vt*^'

VC^ (X9-*~

\\^po^ -r Kyo \\_{2 t} * * *    r\A'_L^\”

J^UWŁM fTt^

CHj<? ^f3 EoN I ~/fti

⁺ '+1^ <*-

o

H}C% e ^

10