77860 P5101317

ZMsnto 11 (3 punkty)

JhpMfKftMf dutwtetkrcnK kt< myt* > ifttfn je* pcawiertbenłe charakteru artifoterycznego Wodorotlcn^, I irm («lu narysuj schematyczny rysunek. podaj obserwacje i wnioski.

Odpowiedź

probówka nr 1			probówka nr II
	1		[ NaOH ]--	W
AKOH),			[ AKOH),

Q>nrwc|ł: w obu probówkach osad się rozpuszcza.

WnioMk:    wodorotlenek glinu reaguje zarówno z mocnym kwasem, jak i mocną zasadą

Zachodzą reakcjr

AKOHl, i | MCI -ąć AKII, + 3 HjO    AKOH), + NaOII -► Na[Al(OID._fJ

lub przy nadmiarze NaOH: AKOH), + 3 NaOH -► Na,(AKOH)_sJ

■ - :>'m często stosoWjtne określenie przy tego rodzaju próbach - osad się rozpuszcza, ilt ".tli. i unie ^- K. że to jest reakcja ehrmk zna (co potwierdzają powyższe mwnania) i stąd zachodzi

Zadanie 12 (3 punkty)

Przeprowadzono doświadczenie zwyczajowo nazywane .wulkanem chemicznym". Poniżej przedstawiono schematyczny rysunek i obserwacje:

zapalona zapałka (do zainicjowania reakcji)

Okaanmp! po chwfli pojawia się snop iskier I z parowniczki następuje .wyrzucenie" zielonego proszku.

Wiedząc, że dłchromiantYT) amonu w podwyższonej temperaturze tworzy tlenek chromu(III), parę wodna oraz gaz będący dtładnlkiera powietrza, zapisz równanie zachodzącej reakcji, określając jej typ. Wspól-

1    /\ uniki stechkłmetrycznr w mwnaniu reakcji dobierz metodą bilansu elektronowego; wskaż utleniacz | reduktor oraz zaznacz proces utleniania i proces redukcji.

Odpowiedź:

(NHJjCfjO, -1 N, 8 Cr,0₍ E 4 H,0 reakcja analizy

2 (jr" ♦ I V    * 2 f-r*    reakcja redukcji    utleniacz: atomy chromu Cr^vl

2 N ^- I 2 • 3e ---E 2 N*    reakcja utlenienia    reduktor: atomy azotu N'"¹

Zadanie 13 (2 punkty)

Miedź w warunkach niestandardowych Cnp wysoka temperatura, stężony roztwór HCly żart agitjc / kwasem solnym, tworząc obok gazowego wodoru pewien związek koordynacyjny typu kwasu, ktOry w tOP tworze wodnym przyjmuje barwę zieloną. Wiedząc , że lic zba koordynacyjna w tym związku wynosi i napisz równanie zachodzącej reakcji oraz poda) nazwę powstałego produktu.

Odpowiedź:

W warunkach opisanych w treści zadania miedź reaguje z kwasem solnym według równania.

Cu 4 4 MCI ► HJCuCI,) + Hjt

Stosując zasady nomenklatury związków koordynacyjnych, powstały produkt nosi nazwę:

kwas tctrachloromledzlowy(II)

Zadanie 14 (2 punkty)

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:

Nazwa uwzględnia fakt. że jon koordynacyjny jest anionem, a związek należy do związków typu kwasy, dlatego obok wyrazu kwas pojawia się drugi wyraz z końcówką -owy, czyli tetrachloromledziowy(ll), a jako Ugandy występują jony chlorkowe. Liczbę llgandów wskazuje podana w treści zadania liczba koordynacyjna.

Obserwacje: pojawia się krwistoczerwone zabarwienie roztworu.

Wiedząc, że krwistoczerwone zabarwienie roztworu pochodzi od jednego z produktów, którym jest związek koordynacyjny żelaza o liczbie koordynacyjnej 6, napisz wnioski oraz podaj nazwę powstałego związku

Odpowiedź:

Zachodzi reakcja:

FeCI, + 6 KSGN = K,[Fe(SCN)₆J + 3 KCl Nazwa związku koordynacyjnego: heksatiocyjanlanożelazIanOU) potasu.

Nazwa uwzględnia fakt, że Jon koordynacyjny jest anionem i stąd forma z końcówką un, czyli zclazum III > a jako Ugandy występują jony tiocyjanłanowe. Liczbę ligandów wskazuje podana w treści zadania liczba koordynacyjna.

Klasynkacja związków ilłóorgnnlcznych. WhektwyA-l wybrmiych pkrwkwków I kh związków, 101