84385 skanuj0006

22.    Okros półtrMRj lo cza#, po którym baba stosów pierwiastka pwawufltsiroep) tmniej*zy się o pokroę. Zwii)' jmt tiki« okmm połowionej rozpada.

23.    Prawo inchowmus materii: rama cun i energii w układzśs u-utkniętym jest stola i nie zależy od zachodzących w mm zmian.

24.    Stan elektronu w ntomic określany jest pięcioma liczKira: kwantowymi:

a) główno o symbolu ^r. I wartości n • l. 2. 3.....<*;.

głów im liczba kwantowa decyduje o całkowitej energii oloktro-nu, liczbie powłok i rozmiarach orbitalu; bj półroczną (orbitalny o symbolu i I wartościach {- i. 2, 3.....1>;

poboczna liczba kwantowa określa liczbę podpowlok w |h»vIucu i doryduJo o kształcie orbitalu;

ci magnetyczną o symbolu m i wartościach całkowitych w przedziale od -i do I, włócznia z zerem;

mugnatycinu liczba kwantowa określa liczbę poziomów orbitalnych w danej pod powłoce I decyduje o orientacji pruilrzenncj orbitalu;

di spmuwą * o jedn«j wartości a-i (niezależnej od pozuflnlych liczb kwantowych i;

e) rr.ngnetyczną spinową ri* o jędrni z dwóch wartości tu. — - J łub •n, - równkn nleiskżr.ęj od pozcau)y?k bczb kwantowych:; magnetyczna spinowa liczba kwantowa okroili l-czbę starów slaąjonornydi w pozie raie orbitalnym.

23. Zbiór elektronów o tej samej wanoeri główne; Unby kwantowej n nazywa »k powłoką eteklm«m*q.

M. ZbWr elektronów o tej sanuj wartości poboczne} liczby kwantowej 1 nazywa podp»aioką ełektronouą.

27.    Zbiór elektronów opisanych jednakowy™ zestawem liczb kwantowych n. i, ir. nazywa się pońocum orbitalnym.

28.    Słany elektronu opaane jednakowym zestawem liczb kwantowych f, n. - nazywają się orbitalami. Ponieważ piąta Uczba mnUns przyjmuje tylko dwie wartości, orbital ohajmyje dwa e^uy >-zawiera" ćei elektrony:.

29.    Sens fizyczny liczb kwantowych jest n»wpcj»-T

o> główna lkzbs kwantowa określa energię elektronu; b' poboczna liczba kwantowa określ* wartość orbttalrego momentu pędu elektronu, czyli pośrednio takie energię elektronu iw sumaih wieloelektronowydU; e) magnetyczna Itcrba kwantowa ofzsuje orientację przestrzenną wektora orbitalnej momentu pędu; d spinowa liczba kwantowa określa spin elektronu (zwany leż wewnętrznym momentom pędui;

•' magnetyczna spinowa liczba kwantowa określa orientację przestrzenną wektora spinu, u ściślej zwrot tego wektora.

30.    W ujęciu mechaniki kwantówrj liczby kwantowe określające stany energetyczne atomu to /•wpół parametrów dla których równani v Schródiiigcru ma r/rc/ywisra rozwiązania. Rozwiązania te. mulące postać funkcji v. są nurywarss Talowymi funkcjami orbitalnymi lub orbitalami.

31.    Orbitali aiomouo są rozwiązaniunu równania SchrOdingera. które opisuje zachowanie «*l«*kt mmVw w atomie.

32.    Wygląd obszaru orbilulnego u Wy od Irzoch pierwszych liczb kwantowych:

» głównej liczby kwantowej decydującej o rozmiarach obszaru orbitalnego.

b- pobocznej liczby kwantowej l decydującęj o kształcie obszaru orbitalnego:

c. magnetycznej liczby kwantowej decydującej o orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego.

S3. Zapis przedstawią;*^ poszczególne powłoki, podpowtoki i orbitale atomu wraz z obsadzającymi je elektronami nazywa się konfiguracją elektronacą.

\ O kolejności dwćianis powłok, podpowlok i poziomów orbitalnych przez elektrony decydują trzy zasady a* każdy uklsd doży do osiągnięcia stanu charakteryzującego się minimalną energia, wobec czego elektrony obsadziła powłoki i ptałpoadołd kołęjno. rozpoczynając od sianu o nąjniżssęj energii i nie pozostawiając wolnych misjsc.