84600 str13 (37)

Ałkacymetrła

Zasada oznaczenia

Wskaźniki pH, wskaźniki dwubaiwne i jednobarwne Zmiana barwy wskaźnik dwubarwnego

pH = pK_ln ± 1

Zmiana barwy wskaźnik jednobarwnego

pH = pK,_n - log c_ln + log [In-]

Miareczkowanie mocnego kwasu,

Miareczkowanie słabego kwasu

Dr Stanisław Walas

Zakład Chemii Analitycznej UJ

	Miareczkowanie mocnego kwasu wzory do obliczenia pH .
	• Przed rozpoczęciem dodawania titranta
		pH = -log cHA
	• Przed PR	pH= log^C-^V°-^C«^Vv0 +v
	• W PR	pH = 7
	* Po PR	pH = pKw + log———^V?-v0+v
	Dr Stanisław Walas	Zakład Chemii Analitycznej UJ 27

tt	Krzywa miareczkowania 20 ml 0,1 moi L^1HCł, roztworem NaOH 0,1 mol L^1 . ■'.. ' ^: :
	140 PH 1M 100 80	| Fenoloftaleina 1
'	4.0 2.0	5.1 Silił Oranz metylowy ____——
		5 10 15 20 25 Objętość titranta [mi]
ffilt	Błękit bromotymolowy + czerwień krezolowa 3:1^> „5,1” Dr Stanisław Walas Zakład Chemii Analitycznej UJ 28

Miareczkowanie kwasów

Skok pH w PK zależy od stężenia im większe stężenia tym większy skok

Skok pH w PK zależy od mocy kwasu im słabszy kwas tym mniejszy skok

Skok pH w PK zależy od temperatury w wyższej temperaturze skok jest mniejszy dysocjacja wody jest większa w wyższej temperaturze roztwór obojętny w wyższej temperaturze ma pH < 7

Dr Stanisław Walas

Zakład Chemii Analitycznej UJ

I

Miareczkowanie

wzory do oblicze

Roztwór przed _pH = ¹ _pK _ L )₀g _c dodaniem titranta    2    2

Przed PR    pi i = pK_a + log-

C„,V_n - C„V

pH = — pK„ + pK_a + log C„

2[    "v„ + v

pH = pK_w + log-

i?; Dr Stanisław Walas

Zakład Chemii Analitycznej UJ