CCF20111021003

hew iic mon jonow su₄‘ znajduje się w 50 cm' roztworu (’uS0₄, jeżeli do ich eałko-

5go wytrącenia, w postaci osadu BaS0₄, przy miareczkowaniu tej objętości użyto ;m³ 0,05-molowego roztworu Ba(OH)2?

ICfcU Wodny roztwór NH₃ oraz wodny roztwór HN0₂ bardzo słabo przewodzą prąd ;tryczny. Czy przewodnictwo wzrośnie po zmieszaniu obu roztworów?

kfiłl Obliczyć brakujące współczynniki stechiometryczne w równaniu:

Hg₂²⁺ + i₂ + r -» [Hgi₄]²-

§HI Amoniak reaguje z jonem H⁺, tworząc jon NH₄\ Podobnie woda tworzy jon )'. Dlaczego metan CH₄ nie reaguje z jonem H⁺?

m Podać równania wszystkich reakcji, których równowagi ustalą się w roztworze ymanym przez nasycenie dwutlenkiem węgla wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

| Stechiometria reakcji w roztworach :ykład 9.6

ika objętość 0,2-molowego roztworu NaOH jest niezbędna do zobojętnienia 0,5 dm³ 5-molowego roztworu H₂S0₄?

iliza problemu

iadanie można rozwiązać dwoma metodami.

ierwsza - wynikająca z typowego rachunku stechiometrycznego - polega na wykonaniu ch kolejnych czynności:

obliczyć liczbę moli (lub gramów) H₂S0₄ zawartą w 0,5 dm³ 0,05-molowego roztworu; korzystając z równania chemicznego, obliczyć liczbę moli (lub gramów) NaOH potrzebną do zobojętnienia tej ilości kwasu;

obliczyć, w jakiej objętości 0,2-molowego roztworu NaOH znajduje się ustalona w punkcie (2) liczba moli (lub gramów) NaOH.

'ruga metoda - znacznie prostsza - polega na wykorzystaniu zależności n = c_m • V, (stano-cej przekształcenie definicji stężenia molowego). Dla każdej reakcji wymiany podwójnej: W1S1 + W2S2 —^ W3S3 -t- w₄S₄

ibole S oznaczają wzory substancji, a symbole w-współczynniki stechiometryczne) stosu-molowy substratów Si do S₂, wyrażony stosunkiem odpowiednich iloczynów typu c_mV„ jest ny stosunkowi współczynników stechiometrycznych równania chemicznego:

Cm(Sl)- Vr(Sl) _ Wi Cm(S₂)-V_r(S₂) w₂

wiązanie

2 NaOH + H₂S0₄ -> Na₂S0₄ + 2 H₂0 cJNaOH) ■ V_r(NaOH) 2 c_m(H₂S0₄)-V_r(H₂S0₄) ~ 1

o (_U ca 1 m \    2-0,05-5^4-• 0,5 dm³

mol

drn³

c_m(NaOH)

V_r(NaOH) = ²'^Cm(H₂SQ₄); rHSO^) ₌-dnr—-= o,25 dm³

0,2

iowiedź: Do zobojętnienia należy użyć 0,25 dm³ roztworu NaOH.

Przykład 9.7

Ile gramów wodorotlenku s<>du potrzeba do zobojętnienia 400 g 5-procentowego kwasu solnego? Rozwiązanie

Obliczamy wybraną metodą (patrz przykład 8.2), ile gramów HCI znajduje się w 400 g 5-pro centowego roztworu. Otrzymamy wynik 20 g. Należy zatem obliczyć, ile NaOH potrzeba do zobojętnienia 20 g HCI.

wielkości dane i szukane:    x(g)    20 g

równanie chemiczne:    NaOH + HCI -> NaCI + H₂0

stosunek stechiometryczny:    40 g    36,5 g

Obliczenia:

Sposób 1 (z równania)	Sposób II (z proporcji)
40 g x 36,5 g 20 g	leżeli 40 g NaOH zobojętnia 36,5 g HCI to x NaOH zobojętnia 20 g HCI
x= 21,9 g	40 e- 20 e x- ^s ° - 21,9 g
	36,5 g

Odpowiedź: Potrzeba 21,9 g wodorotlenku sodu.

9.139.

|Jaką objętość 0,02-molowego roztworu KOH należy dodać do 300 cm³ 0,01 -molowego H₃P0₄, aby otrzymać roztwór K3PO4?

EMIiff Jaką objętość 0,1-molowego kwasu siarkowodorowego należy dodać do 200 cm³ 0,2-molowego roztworu siarczanu miedzi(II), aby wytrącić ilościowo osad siarczku miedzi(II)?

9.141.

| Obliczyć stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu, jeżeli do zobojętnienia 100 cm³ tego roztworu zużyto 200 cm³ 0,15-molowego kwasu solnego.

IłilEU 40 cm³ roztworu krzemianu potasu miareczkowano 0,1 -molowym roztworem kwasu siarkowego, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Obliczyć stężenie molowe roztworu krzemianu potasu, jeżeli zużyto 60 cm³ roztworu kwasu siarkowego.

ICHWlgU W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,2-molowy roztwór Fe(N0₃)₃ z 0,6-molowym roztworem KOH, aby wytrącić ilościowo osad Fe(OH)₃?

9.144.

| W jakim stosunku powinny być do siebie stężenia molowe roztworów Ca(OH)₂ i H₃P04, aby po ich zmieszaniu w stosunku objętościowym 3 : 2 nastąpiło zobojętnienie?

9.145.

[ Obliczyć molowy stosunek stechiometryczny substancji A do substancji B w reakcji wymiany podwójnej, wiedząc, że po zmieszaniu 7,5 cm³ 2-molowego roztworu substancji A z 20 cm’ 1,5-molowego roztworu substancji B otrzymano roztwór zawierający tylko produkty przemiany.

9.146.

| Obliczyć masę molową dwuwodorotlenkowego wodorotlenku, wiedząc, że do zobojętnienia roztworu zawierającego 6,41 g tej substancji zużyto 0,25 dm³ 0,1-molowego roztworu kwasu fosforowego. Jaki metal wchodził w skład tego wodorotlenku?