img139 (16)

U-, Techniki chron::-.togiuliczne zaslusowuiin::

jfe NO Otylko pro- identyTkneji poznanych już wczcśniy^Ki^,**^-,.frrnYirzuyMi

tylko przy oznaczeniach ilościowych substancji

o vri;m\ tu <l l.nl/if cltcmic/.ti vm

zarówno odpowiedź a jak i b jest prawdziwa.

m^::\r

£ chromatografia jest In technika barwienia sl.is.iwaiin w poligrafii i ni- ma m. ii--, 'wspólnego z chcmi:) analityczni).

__

'-pW analizie komplcksomclryczncj jako wskaźnika używa się;

vnsu cfjdcnodiaminotctranclowcco.

; J.'^;b) wersenianu dwusodowego .

feiuil—I

. c) murcksydii .

id)' żadnego z wyżej wymienionych związków.

'&U.---^___________

Sr

2Ó! zmieszaniu ze solu) roztworów lyOll i K.111’0. w słowniku I I i wiedząc

Ę-tt-    O'

ory 0,1 molowe otrzymujemy roztwór który:

/»• SiJ lei

>);

staje się buforem .

| posiada odczyn zasadowy .

&t) posiada odczyn kwaśny .

ff, ■    ■

d) posiada odczyn obojętny.

|ił'__

!?J^: FC\vas szczawiowy po podgrzaniu w obecności stężonego kwasu siarkowego.ulega: zi.ja) rozkładowi ilu C.'0; i 11*0. jfer.b): rozkładowi do CO i IIjO.

II

c) ■ rozldadowi do CO

V

, C0₂ i HjO. ^/

E&ilj' rozkładowi do dwóch czipstcczck kwasu lurówUuwcgu .

mT jż i.    _______—-

cPi^c)l estryfikacji kwasem siarkowym.

5S Mi.'

fj'l rozkładowi do Oi, CO , COj i H;0 .

rozkładowi do Hj, COj i H;0 .

Reakcją służce:) do wykazywania jonów Cu** w roztworach wodnych jest reakcja /

. & '

zasadami, która można przedstawić jako Cu " + 201!'    — CulOlł):-i . aln upewni-

» CuO, *

u(01i)j--> CuOi •* 11,0 ; Cnf) i 2Nll_t

:lzi należy przeprowadzić następujące reakcje: CuO h 2N11«"    • f iitNII.i, * ł:-f >

fTi(MI,h

t'u(Nllj)? ' ll.ł>

> 2Cu_:0i + JlłjO + O. ; Cu,O + 2NIIj -> 2Cti.MI_; ^J ll;<»

CnOJ i 11,0 ; Cn(Oll), i -INII.    . |Cn(NII:!,|    • .'"li V

|Cii(NII.U^:' ¹ -^<"¹

;*■

4Cu(0H): -

:u(Oii), —

j'Cu(oir)!--> Cuoi + ino _; cu(om- + ónii,

i.

. /. l" > 11 j.. v uc g. .11 jciliiowodmowego wykazuje stopień dysoejaeji u = 0,3a, zni -i;iia dysoejaeji Kj tegn kwasu wynosi 7,5- lO'². Jaka jest moc (ego kwasu? ii jest In kwas sialu .

i' z j es i lu kwas u średniej mocy

—>    ż

Vl ^jesl 111 k\'ilS lllueily .

il) nic podano stężenia lęgu kwasu, a więc nic można określić mocy lego kwasu.

pK pewnego wskaźnika wynosi 4,0 . Jego wzrokowo zauważalna zmiana barwy nastąpi

w pil równym:

a) 4,1

I.)    4,3

cl? 4,5

di nic wystąpi w podanych warunkach .

-ł-

JL.

1! i I a r o I a c j :y) ticksoz i es l zjawiskiem wynikającym /.: al przemiany izomeru I) w L.

posiadania przez cząsteczkę hudowy cyklicznej .

■•Ke

■m

c)    przemiany formy piranozowej w furanozową .

d)    posiadania przez cząsteczkę asymetrycznych atomów ssęgla .

Alkohol n wzorze

cn,-on

Clij

>

c- ciij

jcsl alkoholem:

* nfs

;■ ■ ;

en,

iji) I rzędowym. b) II rzędowym. c) III rzędowym. d) IV rzędowym. ^{2 1}

’ H

1

wórcą rhriimatngratii liyl:

al Michaił Cw iet    c) Kred Sanger.

a

1:1 1'i-hr Ullman    d) h ricdrich Wiihlcr.

i

śti • ■* M

2

Utworzenie wiązań atomowych ( kowalencyjnych ) zgodnie z regułą dubletu pomiędzy dwoma atomami r6żns’ch pierwiastków . >v które zaangażowane^są po_ł_orbitalc typu p

obydwu tych atomów daje:    |9^ ^ćć"T-—,,

.i) 2 orbitale molekularne typu c . m 2 orbitale molekularne typu r. .

c^ ' I orbita! molekularny typu o i 1 orhital mulekui.ii iiy lvpu ~ .

'm^r orhital molekularny typu a i 2 orhiTalc molekularne typu n.