img396 (4)

i:3fesseSaxaes5ś®3a

X

•K- y

/ Któro

c Av'		2H^+ —z-	'•£G- ni2-^Cr2°7
B/	~ <	-r^ -A -C
	21KPO, -	-z- h' p O 4 2 7	+ HpO ;
D/	ii dl^ ^Ł K Cr O 2 2.7	+ H SO 2 4	ri ^K2

⁺ h₂o

-H .»- -i —

E/ Ag ₊ Cl

3> &₂ + ’H₂Ó

*1

J. tióAj

Hcł + HClO

+ H O + 2CrO 2    3

ąLćl

l_ Normalna elektrodo wodorowa;    '    •

a/ moie być elektrodą wzorcową'," "gdyż "niezależnie od temperatury jej potencjał nonnadny równy jest zeru;    -

S/ potsmojci jej zoieży od potencjołu platyny, z której zbudowana Jest s blaszko w tej elektrodzie ;    _

Cs potencjał jej przyjęto umownie za równy zeru, gdy blaszka platynowa .

' #—' o mywana jest gazowym - wodorem H. pod ciśnieniem 3.. atm.^.zx elektroda

,o.»

- . 2

ijg; zanurzona jest'rv roztworze H; o aktywności — X mcl/l w'temp. 25.'--';. AC/ może stanowić półogruwo tylko w takim ogniwie, _w którym - druga z- elekt ma potencjał ujemny względenCnlej;'    ;    . .    -    /

:/ połączona 'z elektrodą, cynkową- (o potencjale normalnym — —0.76 -V) będ-de

katodą v: uUVorzonyTO :Ogrdwi.elC>'

0

400 ml roztworu HNO^ zawiera Ct004 gramoróvmoważnIkay pH roztwory ; wynosi:    . S    —=■

Aj'- 4 ; E/ 2 ; C/

; D/ :    E/ 14 .    - ,    •    ..

■f \ kia .wytrącenie 0.25 riicii    vj' postaci Ag_PO^ zużyje-się"'moli ^ ■{<} }/

A/ 1.00 j B/ 0.33 ; C/ 0.2:

D/ 0.166 ; -^D/j 0.083^

2 L- katalizatory wpływają na przebieg reakcji chemicznych:; zr-ągif

i/ przyspieszając selektywnie jeden z kierunków reakcjiAo'd\^aćualae£.

^l*2

'■ł | żwiązak .o wzorze: — *2Hy . nazywa tsi^:

-tylóbutandm ; • ; 13/ 3-^tyicibutanera ^D7 2—etylo-2-metyloproponeru    - E/ izop;

\i - -    7A:W.: Av. ’ -    • t

5-ruetylopentanem ; -

: ^ Poniższy układ heterocykliczny narywa się: ^ A/y piranem

V

furanem ; C/ plrolem D/ puryną -E/ pirymidyną

v\

\ A A' ■0/

/ 2^Cząsteczki jednego z wymienionych związków mogą występować w jednej tylko formie -koniormocyjnej —którego ?    '

A/ cykloheksan; B/ etan'; i f C/) etylen (eten); D/ propylen (propen); f -•-/ propan.    ;

UC^CU 14 W ;

0=C—C