atomy zbliżają się do siebie i elektron atomu sodu z ostatniej powłoki przeskakuje (energia jonizacji) na ostatnią powłokę atomu chloru (powinowactwo elektronowe), dzięki czemu oba atomy uzyskują trwałą konfigurację oktetu. Związek tworzy się wskutek oddziaływania kulombowskiego (elektrostatycznego).
WIĄZANIE ATOMOWE
C^CI SH-Cld H H molekuły: chloru, chlorowodoru i wodoru
powstaje, gdy oba atomy tworzące wiązanie uwspólniają dwa elektrony; elektrony są nierozróżnialne
CHEMIA ORGANICZNA 5
Wiązanie atomowe spolaryzowane - atomy różnią się elektroujemnością mniej niż 2
- atomy różnią się elektroujemnością ponad 2 jednostki
ciukcyjny - przesunięcie elektronów wiązania w kierunku bardziej elektroujemnego atomu - polaryzacja wiązania
Molekuła metanolu
- przypisujemy każdemu atomowi; charakteryzuje zdolność danego pierwiastka do przyciągania elektronów i ułatwia jakościowy opis właściwości grup. Liczbowo jest równa średniej arymetrycznej energii jonizacji i powinowactwa elektronowego:
I+A
x=^-
Eiektroujemności atomów i grup według skali Paulinga
H 2,1 |
Li 1,0 |
Na 0,9 |
K 0,8 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
0 3,5 |
F 4,0 |
Cl 3,0 |
Br 2,8 |
I 2,5 |
S 2,5 |
P 2,1 |
Se 2,4 |
Si 1,8 |
CHj 2,3 |
CCI3 3,0 |
cf3 3,35 |
CH2CI 2,7 |
NH2 3,35 |
+nh3 3,8 |
C=N 3,3 |
^lO O M Z c* |
OH 3,7 |
C=C 3,3 |
C=C 3,0 |
PH 3,0 |
CHEMIA ORGANICZNA 5
WSTĘP
'Iowy p (w debajach D)
M = <1-1
1D= 3,336 10'50 C m
Dla ładunku równego 1 jednostce i odległości między ładunkami 1 A moment dipolowy wynosi 4,80 D.
Momenty dipolowe wiązań i grup w D
C-H 0,40 |
C-N 0,22 |
C=0 2,30 |
C5=N 3,50 |
C-l 1,19 |
C-F 1,41 |
C-O 0,74 |
C-CI 1,46 |
C-Br 1,38 |
NH21,20 |
Wyznaczanie ładunków na atomach
Obliczanie metodami chemii kwantowej
■-0,309