36 (303)

d) ponownie sporządzić roztwór nr 3, dodać go do 100ml wody. wymieszać i zmierzyć pH.

2.    Przygotowanie buforów fosforanowych, pomiary pH, wyznaczanie pojemności buforowej

Powtórzyć ćwiczenie nr 1 używając roztworów: KH₂P0₄ i Na₂HP0₄. Wykonać odpowiednie obliczenia.

3.    Miareczkowanie roztworu kwasu solnego mianowanym roztworem zasady sodowej

Otrzymany w kolbce miarowej na 100 ml roztwór HCI uzupełnić wodą destylowaną do kreski (menisk dolny). Wymieszać.

Odpipetować 10 ml tego roztworu do kolby stożkowej, dodać 2-3 krople błękitu bromotymolowego. Miareczkować mianowanym roz tworem zasady sodowej używając biurety. Z przynajmniej pięciu oznaczeń obliczyć stężenie molowe i miano otrzymanego do anali zy HCI.

Dokonać odpowiedniej oceny statystycznej wyników (średnia arytmetyczna ± odchylenie standardowe).

4.    Miareczkowanie roztworu kwasu octowego mianowanym roztworem zasady sodowej

Powtórzyć doświadczenie nr 3 używając otrzymany do anali/y kwas octowy oraz wskaźnik odpowiedni dla tego typu miareczko wania. Wykonać odpowiednie obliczenia.

I I ONARDA DUCZMAL IV OKSYDYMETRIA

wpadnienia do powtórzenia utleniacz, reduktor, liczba utlenienia makcje redoks, w których utleniaczami są: KMn0₄, K₂Cr₂0₇ nadtlenek wodoru jako utleniacz i reduktor półogniwa typu Me/Me⁺ⁿ, normalna elektroda wodorowa.

Reakcje utleniania i redukcji (oksydoredukcyjne, red-ox) są to i il-ln reakcje, w których zachodzi przeniesienie elektronów od • luwolnego donora (reduktor) do akceptora (utleniacz).

donor elektronu=F=^= akceptor reduktor ^-₊~| ^w utleniacz

Reduktorami zwykle są cząsteczki lub jony posiadające atomy "ii m/szym stopniu utlenienia np. Me⁰, H, CT², utleniaczami są i'.loczki lub jony posiadające atomy na wyższym stopniu "Umilenia np. Me⁺ⁿ, H⁺, O.

W układach biologicznych atomy węgla cząsteczek organiczni występują na jednym z czterech formalnych stopni utlenienia, i" |nit -3, -1, +1, iub +3.

77