41 (280)

I I ONARDA DUCZMAL

V KOMPLEKSOMETRIA

mi ładnienia do powtórzenia Wiązania koordynacyjne (definicja, przykłady)

()rbitale molekularne n (definicje, przykłady cząsteczek, w których występują)

I lybrydyzacja sp, sp² ,sp³ (definicje, przykłady).

Atomy łączą się między sobą tworząc cząsteczkę, której całkowita energia jest mniejsza od sumy energii poszczególnych atomów Rozróżnia się trzy rodzaje wiązań chemicznych: jonowe, alnmowe i metaliczne, ale najczęściej spotykane są wiązania południe. Do opisu wiązań można zastosować różne teorie i metody.

I noria wiązań walencyjnych -> atomy w cząsteczce rozpatruje ruę oddzielnie, a jedynie jeden lub dwa elektrony z zewnętrznej powłoki jednego atomu oddziałuje z zewnętrzną powłoką dru-glego atomu.

i noria orbitali molekularnych -» cząsteczka rozpatrywana jest inko całość, w której poruszają się elektrony.

Wlą/anie chemiczne według teorii orbitali molekularnych tworzy •i" nn skutek przenikania zewnętrznych orbitali różnych atomów. "U takich samych orbitali w cząsteczkach homoatomowych, np.: n udział każdego orbitalu atomowego w orbitalu cząsteczkowym

87