44E

44 ćwiczono rachunkowe z chemii fizyctnfj

Rozwiązanie

Stosując izobarę Van*t lloffa

gdzie ATT oznacza standardowy entalpię reakcji dla temperatury średniej

= - 1,6347 - IC)8tX).t)6    (0.<X)1<)277 - ().0(XW775) = -2.I76H

K , = 0.1134

P-2

4.5. W temp. 823 |K| i pod ciśnieniem 1,0133 • IC)⁵ lN/in²J stopień dysocjacji fosgcnu na tlenek węgla i chlor wynosi 77%. Obliczyć wartości K_p i K_c (stałe równowagi ciśnieniowej i stężeniowej).

R = 8,314 [J -mol¹ K¹].

f Rozwiązanie

Z jednego mola COCl₂ powstaje a moli CO i a moli Cl₂. W stanie równowagi powstanie 1-a moli COCI₂. Wszystkich reagentów będzie więc a + a + (l-a) = l+ a moli. p° jest ciśnieniem w stanic standardowym równym 1,0133 • 10⁵ [Pa] (1 [atm]).

C0C1, = C0 + C1.

[ p )	{p )
l ^nv J	l l¥U

( IXon,/_f*j

Pco ⁼ P ^xco ^; Pa, ⁼ P ^xa,^: Płoci, ³ P • *coci.

gdzie

x — ułamek molowy w sianie równowagi, p — całkowite ciśnienie mieszaniny gazów, tu równe p^M.

W sumie równowagi p_ai = p_tl = p    i _PlHtl = _p ■]-—

sti|d:

p^2 a^2 (1 + a)	P a^!
(1 + «)^ł P(l - a) p"	p" (1 - a’)
1.013 l()' 0.77^2	j = 1.46
1.013 U)' 1 - 0,77'
K .fisT*'.
"li’^0]
, .o. . (^l0' l^1"^1’^1 111 ’l	K.3I4 IJ im)r' K''l	8231 KI V
^ 1.013 10* |N m'^2| J

óv = _Vco + v_a# - v_COOj c° jest stężeniem standardowym I [mol • dm“^JJ.

4.6. Uwzględniając, że standardowa entalpia swobodna reakcji tworzenia acetylenu wynosi 209 [kJ/mol], a standardowa entalpia swobodna reakcji tworzenia benzenu 124,4 [kj/molj, obliczyć stałą równowagi w 298 [K] dla reakcji

3C₂H_2(l) ^