4

4




1


G^O§H0a©+TGO2. Temp zachodzenia reakcji w: I stadium wynosi 660-780°C (reakcja jest nieodwracalna), II stadium 890-910°C (reakcja odwracalna). Z dwustopniowego rozkładu dolomitu wynika, że najpierw rozpadają się jony C032', związane w siatce krystalicznej dolomitu, z jonami Mg2*. Jony C032' związane z Ca2* są bardzo trwałe. Zjawisko to tłumaczy się tym, że jon Mg2* z uwagi na mały promień znacznie silniej deformuje jony C032', niż większy i posiadający ten sam ładunek jon Ca. Efektem większej deformacji jonu C032'jest jego łatwiejszy rozpad na C02 i O2'. Praktyczna temp wypału dolomitu przy otrzymywaniu spoiwa magnezjowego wynosi 650-75O°C i zależy od rodzaju surowca i konstrukcji pieca stosowanego do wypału. tj. Fu^fódukt rozpadu rstadkim.dolomitu tj. MgO ł GaCOs naż^m*si^odpfowiednio magbezytem kaustycznym łub dolomitem katjśtycźnym. Magnezyt kaustyczny lub dolomit kaustyczn; otrzymywane w odpowiednio prowadzonym procesie wypału, stanowią spoiwo magnezjowe. Dolomit kaustyczny, celem poprawienia właściwości, jest z reguły wzbogacany przez dodanie MgO otrzymanego z magnezytu. Wypał magnezytu lub dolomitu z przeznaczeniem produktów wypału na spoiwo magnezjowe (a nie przeznaczonych np. do produkcji materiałów ogniotrwałych) musi być tak prowadzony, aby uzyskany tlenek MgO wykazywał dużą zdolność do wiązania. MgO o dużych zdolnościach wiążących cechuje się następującymi parametrami: a)zaburzoną strukturą wewnętrzną znacznie odbiegającą od budowy peryklazu tj. naturalnego MgO (minerału), b)niższą gęstością od peryklazu, c)małymi rozmiarami kryształów, d)dużą powierzchnią właściwą. Tlenek MgO o parametrach jak wyżej, wykazuje znacznie wyższą reaktywność w stosunku do wody niż per/klaz. Dolomit kaustyczny powinien zawierać jak najmniej wolnego CaO (max do 3%).

Spoiwa magnezjowe, w odróżnieniu od innych spoiw mineralnych, zątąt^^Tęróe wodą; a wodnymi roztworami Chlorków lub siarczanów. Najczęściej stosuje się roztwory wodne: chlorku wapnia Mil©W siarczanu magnezu MgS04 lub siarczanu żelazowego F$3$4? Zarabiając spoiwo magnezjowe wodą otrzymuje się sztuczny kamień znacznie gorszej wytrzymałości w porównaniu do kamienia otrzymanego przez zarobienie spoiwa wyżej wymienionymi wodnym i roztworami soli. Magnezyt kaustyczny zarobiony wodnym roztworem MgCI2 nazywa się ciif^tttem


dwóch procesów kryształy CaC03 i Ca(OH)2 przerastają się wzajemnie, spajają ziarna piasku, tworząc zwarty monolit. Zazwyczaj CaC03 tworzy się na powierzchni zaprawy stykającej się z otaczającym powietrzem, natomiast w głębszych warstwach pozostają kryształy wodorotlenku wapniowego. Krystalizujący, bowiem węglan wapniowy tworzy warstewkę utrudniającą dostęp C02 . powietrza do warstw głębiej położonych, co opóźnia proces karbonizacji. W tych warunkach, więc zachodzi jedynie stopniowe odparowywanie wilgoci i krystalizacja wodorotlenku wapniowego (mury rzymskie). Proces twardnienia zaprawy wapiennej przebiega wolno, zwłaszcza w głębszych warstwach. Mury na zaprawach wapiennych schną bardzo wolno. Najbardziej wytrzymałe są zaprawy, w których kryształy CaC03 rosną wolno; przerastają się wzajemnie. Dla poprawienia własności mechanicznych zapraw wapiennych stosuje się dodatek cementu, gipsu lub też wapno palone mielone. Przy stosowaniu wapna mielonego wydzielające się ciepło powoduje szybsze parowąniewody zzaprawy, a więc i intensywniejszą krystalizacje wodorotlenku wapniowego.

Otrzymywane - spoiwa magnezjowe o^»ś?m^ssię zasadniczo z dwóch surowców: ap^^^ytu; magnezyt jest węglanem magnezu MgC03; zawiera 47,6%MgO i 52,4%C02, b)doiomitu;'dolomit jest węglanem magnezu i wapnia o wzorze    lub

MgC03*CaC03. Otrzymywanie spoiwa magnezjowego z magnezytu i dolomitu polega na: a)wypale 9obróbce termicznej), bjzmieleniu na drobny proszek produktu wypału. Magnezyt pod wpływem energii cieplnej ulega dekarbonizacji (odwodnieniu) i przekształca się w MgO zgodnie z reakcją

(1). Reakcja termicznego rozkładu węglanu magnezu (reakcja 1) na MgO i CC jest reakcją odwracalna. Żeby przebiegała w pożądanym kierunku (z lewej na prawą) i zadawalająca szybkością, jeden z produktów reakcji tj. C02 musi być odbierany z miejsca zachodzenia reakcji (z pieca) i musi być prowadzona w temp wyższej od temp rozkładu MgC03. Rozkład MgC0rozpoczyna się w temp ok. 400°C, ale przebiega z dostateczną szybkością (z punktu widzenia praktyki przemysłowej) w temp 600-750°C. Praktyczna temp wypału magnezytu zależy od typu piecć a)w piecach szybowych wynosi 750-800°C, b)w piecach obrotowych wynosi ok. 100CrC. Różnica w wysokości temp wypału jest efektem różnego czasu przebywania wypalonego materiału w strefie pieca o najwyższej temp. W urządzeniach, w których czas ten jest krótszy, temp jest wyższa, gdy czas jest dłuższy - temp jest niższa. f8BMt pod wpływem energii cieplnej rozkłada się w dwóch stadiach. W I zachodzi reakcja:    w II stadium:


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0014 (26) Temperatura zachodzenia reakcji w: •    I stadium wynoś - 660 - 780*C
*    II stadium wynosi - 890-910 °C, reakcja jest odwracalna. Z dwustopniowego rozkła
Chemia wykłady5 *    II stadium wynosi - 890 - 910 °C, reakcja jest odwracalna. Z dw
IMG@99 I oo 4 «o II M ♦ W trakcie oznaczania zachodzi reakcja; ** «Zł o
IMG@99 I oo 4 «o II M ♦ W trakcie oznaczania zachodzi reakcja; ** «Zł o
skanuj0010 (96) 3 Re {&*) Z?^ X -     1~ t ‘O “ ó *■ (*-b)z- (-t)**- + Zi (
IMG49 Sumaryczny zapis zachodzących reakcji: 2Cu2" + 41"-*fe>+2CuI . -> 21" +
Podstawy technologii chemicznej dr inż, Ewelina Ortyl jeżeli w układzie zachodzi reakcja chemiczna,
wykład 11 (25) Entalpia swobodna jest Ptzy zachodzeniu reakcji funkcją stanu, jej wartość zmienia w
PA190057 [1600x1200] I. Fazy stosowane w chromatografii adsorpcyjnej W chromatografii adsorpcyjnej z

więcej podobnych podstron