68i

w mrhmhme: chemii fi_:>, -_Mj

P - Pji + Pi. = WHV|U’;i|

Nbj; |C wartości ciśnień możemy obliczyć skład pary

6,977

9.409

0,7415; y_B = 0.25X5

Przeliczenie na ułamki masowe. Z definicji:

_    32.0-1____{_}_46.07 m_M___

m_M iii, 32.04 m, +• 46,07 ni, 32.04 ⁺ 46.07

32.04 iii,

^y' ⁼ 32.04 iii, +16.07 n»_M

Dzielimy stronami;

	46.07 • mM
m y.: “	32.04 • m,_

iii, 46.07 y,.-m_M ~ 32.04 y_M

0.5013

= 1.5013

'»>. +    _ j ₊ "V:

^n,M    ^mM

st;|d

nt_M

W.. = --— = 0.6661    W._; - 0.3339

^{M    + m}M

Para zawiera 66.6% wag. metanolu i 33,4% wag. etanolu.

7.2. W temperaturze 298 [KJ prężność pary wodnej wynosi 3160 [N m"²j. Obliczyć prężność pary wodnej nad roztworem o składzie 10% wagowych gliceryny gl i 90% wagowych wody w.

M* = IH |y/mol| ; M_<( = 92 (g/mol|

Rozwiązanie

Obliczamy ułamek molowy gliceryny w roztworze

0,10

92

. __Pv___«_

0,10    0.90 = ^{0 0213}

Z prawa Kaoulta

IV ^s P« *w = PW <¹ “ \#> “ Pw " P\v

gilzie pw jest jest prężnością pary wodnej nad roztworem, zaś p^ - prężności*! pary

nad czystą wihI;|.    ‘

p_w =    - 0.0213 p'i- = 3IM)|Nm'²| - 0.0213 3l60|Nm'²|

p_w = 3093 |N ni *|

7.3. Mieszanina chlorobenzenu i wody (nic mieszających się wzajemnie) pod ciśnieniem 9,87-10⁴ |N in"²| wrze w temperaturze 363,5 (K). W temperaturze tej prężność pary wodnej równa się 7.07-10⁴ [N m’²). Obliczyć procent wagowy chlorobenzenu w destylacie.

M. cz. chlorobenzenu =112 (g mol"¹).

Rozwiązanie

Ponieważ p = p, + p₂ to po podstawieniu p, - prężność pary wodnej, a p₂ - prężność pary chlorobenzenu. można napisać:

p₂ = p - p, = 9,87 10⁴ (Pa) - 7,07-10⁴ [Pa] = 2.8 10⁴[N m"³J

Skład pary (czyli destylatu) określa prawo Daltona