003 Przykładowe kolokwium

',/uron, 04 02 2015 r

Kolokwiom    / ćwiczeń .nidytoryjnych z chemii fi/yc/rvcj

kier. Technologia Chem < /im lok. II. wm III, f. flk. 2014/2015 ( K'Up« * • •*)

Zad. 1

Najwyższo temperatura w ;biormku w locie wynosi 315 K, a najniższa w zimie 243 K. Obliczyć ile kilogramów więcej metami może pomieścić zbiornik o pojemności 2000 m^ł w zimie niż w lecie ( przy podanych wyżej temperaturach ), jeżeli ciśnienie Jest stale I wynosi 1,04 • lO'N/m\ ( Zaniedbać zmianę pojemności zbiornika ).

Zad. 2

Obliczyć zmianę entalpii AH i zmianę entropii AS następujęcę, gdy 85 g siarkowodoru H,S a) zostaje ogrzane od 373 do 473 K pod ciśnieniem 1 atm, h) zostaje odwracalnie sprężone od 1 do 10 atm w stałej temperaturze 298 K. Średnie ciepło molowe gazowego siarkowodoru w podanym wyżej zakresie temperatur wynosi C_ftm = 36,86 (J/Kmol). Założyć, ze siarkowodór zachowuje się jak gaz doskonały (masy atomowe: S = 32 g/mol, H ■ 1 g/mol).

Zad. 3

Standardowe molowe entalpie tworzenia toluenu CtHiCHj(c), CO,(g) I H,0(c) Z pierwiastków w temperaturze 298 K wynoszę odpowiednio A,*M°j = 48 kj/mol, A^H⁰, » -393,5 kJ/mol, Ar*H°j = -286 kj/mol. Obliczyć ciepło wydzielone w wyniku spalenia 24 g ciekłego toluenu w temperaturze 298 K i pod stałym ciśnieniem równym 1,013 • 10*' N/m^?.

Zad. 4

W temperaturze 52S K dla reakcji

PCI* 2 PCI, ♦ Cl,

stała równowagi wynosi K,« 1,78. Obliczyć równowagowy stopień dysocjacji PCI* w tej temperaturze, przyjmując, że dysocjacj. poddawany jest 1 kmol PCI* pod ciśnieniem p . 1.013 10*‘ N/m^ł Jaka będzie wartość stałej Kc w tej temperaturze.