70q

70 Ćwiczenia rachunków ; chemii fizycznej

Stąd

P. ₌ Pi >‘i" y2

P>

gdzie

y, = -—-—-- ułamek molowy składnika w destylacie (w parze).

n,. iu - ilości moli poszczególnych składników.

Stosunek liczby ntoli chlorobenzenu do liczby moli wody w destylacie równy jest

Na przykład na 5 moli (90 |gl) wody przypada n₂ = 5 0,4 = 2 mole chlorobenzenu (224 |g|)

Masa roztworu wynosi 314 |g|, sU|d procent wagowy chlorobenzenu w destylacie wynosi

m,

— 100% =

rn

=    ■ 100% - 0.713- 100% = 71,3%

314(el

7.4. W temp. 333,2 (K) prężność pary nasyconej benzenu wynosi 5,19 10⁴ [Nm^-2], a toluenu 1,87-10⁴ (N m"²]. Zakładając stosowalność prawa Raoulta obliczyć całkowitą prężność pary nasyconej oraz skład pary nad roztworem w temp. 333,2 [K] zawierającym 40% wagowych benzenu i 60% wagowych toluenu.

M_b = 78,I (g-mor¹); M_t = 92,1 (g-mol"¹]

Rozwiązanie

Przy założeniu, że masa roztworu wynosi 100 [g], to zawiera on 40 [g] benzenu B oraz 60 (gl toluenu T.

x _r = I — 0.44 = 0.56

'/.godnie z prawem Raoultu całkowita prężność pary nasyconej wynosi

I’ = Ph *» + p" *t = 5.1910⁴ (Pa| 0.44 + 1,87 I0⁴ (Pa) 0.56 = = 5.52I0⁴ |Nm'^!|

Z prawa Daltona wynika:

Pij ₌ 2.28 l()⁴11'al _ P ~ 5.52-10⁴ |Pa

Pr _ 1.05 IO⁴ |Pa| _ P 5.52-10⁴ |Pa

7.5. W temperaturze 293 |K| cienienie pary nasyconej benzenu wynosi 10,0 |kPa|, a toluenu 2.97 |kPa|. Obliczyć ciśnienia cząstkowe nad mieszaniną równych części wagowych benzenu i toluenu zakładając, że mieszanina jest doskonała.

Rozwiązanie

Należy obliczyć ułamki molowe benzenu i toluenu w roztworze zawierającym ich jednakowe masy: m₀ = m_r

n_u + rij m_B m_r M_T + M_B

m; ⁺m;

*T

f -»o lei \	.( -mini	, 60 [pl \
78.1 ly inni'^1! J	^ 78.1 |y mol'^1	| ' 92.1 lg-nuir'1 J

= 0,46

Po = *u Pd = 0.54 • ¹⁰ (UPal “ 5.4 [kPa]