CCF20121020010

a) obliczenie z wzoru:

m_L _ c_x - c₂ _ 150 _ 20-0    150 __ 20

^mi ^c\ ~ ^cx ^mi 60 - 20    m₂ 40

m₂ ⁼ 300g

b) metoda krzyżowa

ci    mi=c_x-C2 => 20-0 = 20g

\l	ż^1
ż^1	Cx

c₂    m₂ = ci - c_x => 60 - 20 = 40g

Z wyliczeń wynika, że do 20g roztworu- mi ( 60%) należy dodać 40g rozpuszczalnika m₂ (wody). To do 150g roztworu 60% należy dodać x g wody . Układamy proporcję:

20g ( r-r 60%)-......40g(woda)

150g ( r- r60% )........xg (woda)

= 300g

150-40

x =

20

Przykład 3.

W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory kwasu solnego (HC1) o stężeniu 28.18% o gęstości 1.14 g-cm" z kwasem 2.5 molowym w celu otrzymania r -ru 5-cio molowego.

Obydwa kwasy muszą być wyrażone w tych samych stężeniach. Ponieważ dla roztworu procentowego podana jest dodatkowo gęstość obliczamy jego stężenie molowe wykonując działania przedstawione w poprzednich przykładach.

Z definicji stężenia % wynika że w lOOg r-ru znajduje się 28 .18g HCL. Mając gęstość obliczamy jaką objętość posiada lOOg roztworu z wzoru-8:

d =

n

100 g

87.72cm³

V    1.14 g ■ cm

W tej objętości znajduje się taka sama ilość HC1 jak w lOOg r-ru tj 28.18g.

Aby obliczyć stężenie molowo należy z proporcji obliczyć ile HC1 znajduje się w lOOOcnT r-ru. wiedząc , że ;

87.72cm^J znajduje się - 28.18 g HC1 to lOOOcnT znajduje się - Xg HC1 X = 321.25 g

Ilość moli ( stężenie molowe) obliczamy z wzoru -6,

= — =    = 8.80moli

n 35.45

11