CCF20121020032

Dla NH₄⁺ = 1 / 2 ( 8 - 8 ) = O

X elektr. = 5 elektr. z azotu + 4x 1 elektr. z wodoru- 1 elektr. znak (+ ) = 8 Każdy z wodorów tworzy dublet, łącznie 4x2 = 8 LO = 4 + 0 = 4 hybrydyzacja sp³ bez wolnych par elektronowych

Tabelajl- Przykłady hybrydyzacji sp, sp' i sp^J

Typ hybryd yzacji	Liczba hybryd ów	Liczba wolnyc h par	Kształt cząsteczki	Przykłady
sp	2	0	Liniowy ^1	BeF2, BeCl2, C02, N20. BeH2
sp^3	-> J	0	'"A, \ Płaski trójkąt w---# /	BX3 ( X-F.Cl.Br) S03. N03‘. CO3'^2
		1	Kątowy w	S02, NOT, 03
sp^3	4	0	Tetraedr L_.jA.yL i——&	ch4, mi/, sor^2 Sil I4, CC14, Blu' C104',Se04'^2
		1	P----71 Piramida trygonalna /" |\	NH3,NH4^+,S04‘^2 ph3, sot^2. px3 ( X L.Cl.Br.I )
		2	Ą............71 Kątowy	H20,NH2',C102^_ h2s, C120, sf2

Przykłady do samodzielnych obliczeń.

Obliczyć LO dla; siarki w S0₂ ,węgla w C0₂, siarki w H₂S , węgla w C0₃²’, azotu w N0₂