CCF20121020043

pH = 14 - 4.75 + log

0.16

0.20

14-4.75 + log 0.8

pH = 14-4.75+ (-0.1 ) = 9.24 b) pH po dodaniu kwasu solnego;

Należy uwzględnić , że dodany kwas solny o stężeniu 0.04 moldm'³ zobojętni część zasady amonowej wg reakcji: NH₄OH + HC1 + NH₄C1 + H2O , powodując jej zmniejszenie o stężenie molowe kwasu . Stężenie molowe NH₄OH po reakcji wyniesie 0.16 - 0.04 = 0.12 mol dm ³.

Natomiast stęż. molowe NH₄C1 zwiększy się o 0.04 mol/dm³.0.20 + 0.04    0.24mol dm ³

Wstawiając do wzoru 24 nowe wartości stężeń NH₄C1 i NH₄OH wyliczamy pH roztworu:

pH = 14-4.75+ (-0.3 ) = 9.22 Zakwaszenie roztworu buforowego minimalnie zmieniło pH.

Przykład 3.

Wyliczyć pH roztworu w temperaturze 25°C zawierającego w kolbie na 200cnr’ 0.035 mola kwasu etanowego (octowego ) CH3COOH o stałej dysocjacji 1.86- 10"'' ( Kk = 4.73 ) i 0.02 mola octanu sodu CH₃COONa oraz gdy w tej objętości obok powyższych składników znajduje się dodatkowo 0.2g stałego NaOH.

Wyliczamy stężenia molowe (ilość moli lOOOcm³) każdego składnika nie uwzględniając reakcji pomiędzy CH3COOH i NaOH

— CH₃COOH    w 200cm³ -------------- 0.035 mola

1 OOOcnr’...............x

x = 0. 175 mol • dm"³

— CH3 COONa    w 200cnr ......-......— 0.025 mola

1 OOOcnr'----------------y

y = 0. 125 mol ■ dm"^J

YYi    0 2

— NaOH    wyliczamy ilość moli NaOH , n = —MltL ^ ___ = 0.005 moli

M_NaOH    40

stężenie molowe    w 200cm^J —.......- 0.005 mola

1 OOOcnr’ —........ z

z = 0.025 mol • cm"^J

44