CCF20121020052

(31)

My ₌ M, ' P,

^    1 S-P_W

m_s- masa substancji, m_w - masa wody

p_S7 - prężność par substancji w temp. wrzenia mieszaniny. p_w- prężność pary wodnej w temp. wrzenia mieszaniny,

M_s - masa molowa substancji 18 - masa molowa wody.

Efekt destylacji z parą wodną jest podobny jak przy destylacji próżniowej .jednak prostszy i bezpieczniejszy .

Przykład :

Układ dwu składników nie mieszających się: woda - nitrobenzen wrze w warunkach normalnych w temperaturze 99°C. Prężność par wody w tej temperaturze wynosi p_w =977 hPa (733mmHg), nitrobenzenu p_s = 36hPa (27mmHg). Masa molowa nitrobenzenu wynosi 123g.

W jakim stosunku masowym destylują składniki mieszaniny.

Po wstawieniu do wzoru wyliczamy:

M_s ■ p_s m_s _ 123-36

m.

m„

18-p_w

m„

18-977

= 1/4.

W destylacie znajduje się 20% nitrobenzenu i 80% wody.

XVI. Moc kwasów i związki amfoteryczne.

Kwasami wg Arrheniusa są to związki wodzie jon wodorowy, natomiast zasady oddają jon hydroksylowy

Według teorii Brd nsteda - Lawry'ego za kwasy uznaje się związki chemiczne oddające proton, zasady zaś są zdolne przyłączenia protonu . Można to przedstawić w skróconym zapisie:

kwas -* zasada + proton

Lewis uważa za zasadę każdy donor pary elektronowej ,a kwasem natomiast akceptor pary elektronowej.

Elektroujemność - jest to zdolność przyciągania elektronów przez obecne w związku chemicznym atomy. Największą elektroujemność ze wszystkich pierwiastków wg. Paulinga posiada fluor 4.0 . Najmniejszą cez i frans po 0.7.

Wg. Paulinga moc kwasów można określić również na podstawie jego budowy . Rośnie ona ze wzrostem różnicy ilościowej pomiędzy atomami tlenu i wodoru, a przy takiej samej różnicy mocniejszy jest ten kwas którego jon centralny ma większą elektroujemność.

Np. kwas chlorowy (I)    - HCIO

kwas siarkowy (IV) - H2SO3 kwas siarkowy (VI) - H2SO4 kwas chlorowy (VII) -HC10₄

1-1 =0 kwas b. słaby

3- 2=1 kwas umiarkowanie słaby

4- 2=2 kwas mocny 4-1 =3 kwas b mocny

53