CCI20110119007

ir

Przykład 3

W jakiej objętości należy rozpuścić 24.5 g H₂S0₄, ab}' powstał}, roztwór był 0.1 normalny:

Rozwiązanie

Obliczyć gR dla kwasu siarkowego(VT):

^MH2S04 ~ ⁹⁸>

gR = y ⁼ 49 s

Następnie skorzystać ze wzoru:

m

24.5 g

gR £„

49 g • 0.1 dm³

Odp.: Aby otrzymać 0.1 n roztwór H₂S0₄ trzeba podaną ilość kwasu rozpuścić w 5 dm³ roztworu.

1.9.4. Stężenie wyrażone w jednostkach p.p.m.

Skróty p.p.m. pochodzą od wyrazów „parts per milion”, co oznacza dosłownie: części na milion.

^Stężenie wyrażone w jednostkach p.p.m. oznacza liczbę części wagowych substancji zawartej w jednym milionie części wagowych roztworu;)

= 1 p.p.m.

1 p.p.m. = —.r 10⁶

1 g substancji

/?

10 g roztworu

Na przykład, jeśli w 1 tonie roztworu znajduje się 5 g substancji, to stężenie wynosi: 1 tona = 1000 kg = 1000000 g = 10⁶ g, a więc na milion gramów roztworu przypada 5 g gramów substancji, tzn. stężenie wynosi 5 p.p.m. (5 g:10⁶).

Często w pracy laboratoryjnej podaje się, że zawartość substancji wynosi np. 2 mg na 1 kg roztworu. W jednostkach p.p.m. stężenie tego roztworu wynosi: 1 kg = 10³ g = 10⁶ mg, na 1 milion mg roztworu przypada 2 mg substancji, stężenie wynosi więc 2 p.p.m. (tab. 1).¹

W związku z wprowadzeniem systemu jednostek (SI), w którym podstawową jednostką masy jest 1 tona (milion gramów) lub 1 kg (milion miligramów) jednostki p.p.m. są ostatnio bardzo często stosowane w analityce chemicznej ochrony środowiska.

Także ogromny postęp w technice analitycznej, pozwalający na wykrywanie bardzo małych ilości substancji, sprawia, że coraz częściej wyniki oznaczeń analitycznych podaje się w jednostkach p.p.m. lub też w p.p.b. (tab.l).

26

1

Tabela 1 zamieszczona jest na końcu skryptu