CCI20110119011

W powyższej reakcji powstaje mocna, tzn, zdysocjow^rana, zasada sodowa i słaby, niezdysocjowany kwas węglowy w postaci HCOg^-, dlatego też roztwór (środowisko) będzie miał odczyn zasadowy (pH>7, p. 2.6). Podobnie będzie w roztworach soli kwasu fosforowego(V), który jest zaliczany do kwasów o średniej mocy (tab. 3):

K₃P0₄ + 2H₂0 ^------> 2KOH + KH₂P0₄ (diwodorofosforan(V) potasu)

P0₄^3- + 2H₂0 _c 20H~ + H₂P0₄^_    (zapis jonowy)

W roztworze tym powstaje mocna (zdysocjowana) zasada potasowa i dwu-wodorofosforan(V) jako część słabego kwasu, dlatego też w takim roztworze odczyn będzie zasadowy (pH>7).

Proces hydrolizy octanu sodowego można zapisać równaniem:

CH₃COONa + 2H₂0 i > NaOH + CHgCOOH (zapis cząsteczkowy)

CH₃COO- + H₂0    > OH + CH₃COOH (zapis jonowy)

Kationy Na⁺ nie biorą udziału w reakcji hydrolizy i można je w zapisie jonowym pominąć.

3. Sole mocnych kwasów i słabych zasad ulegają w roztworach wodnych hydrolizie na mocne (zdysocjowane) kwasy i słabe (niezdysocjowane) zasady, dlatego też ich środowisko będzie kwaśne, tzn. pH będzie niższe od 7 (pH<7):

NH4C1 +	h2o	-> HC1 +	nh4oh	(zapis cząsteczkowy)
nh4^+ +	h2o	-> H^+ +	nh4oh	(zapis jonowy)
(NH4)2S04 +	2H20 f—	-» h2so4 +	2NH4OH	(zapis cząsteczkowy)
nh4^+ +	h2o	+ Tl	nh4oh	(zapis jonowy)
nh4no3 +	h2o	-» HNOg +	nh4oh	(zapis cząsteczkowy)

48