Chemia12

Doświadczenie

Spalanie sim ki w powietrzu

Na łyżce do spalań umieść niewielką ilość siarki i wprowadź do płomienia palnika. Po chwili, gdy siarka się zapali, wyjmij łyżkę z płomienia. Zaobserwuj, jakim płomieniem spala się siarka, i opisz właściwości powstającego tlenku siarki(IV).

Uwaga: spalanie siarki należy wykonywać pod wyciągiem.

Ryc. 1.24. Siarka spala się niebieskawym płomieniem.

I lunki otrzymu-|mny w drodze lio/pośi odniej syntezy / pierwiastków, / innych tlenków ma/ w reakcjach m/kladu niektórych zwltj/ków.

Inną metodą otrzymywania tlenków jest reakcja utleniania niższych tlenków:

2 NO + O,—> 2 N0₂

2 CO + 0₂ —> 2 C0₂

2 S0₂ + 0₂

katalizator, np. Pt

2 SO,

Tlenki powstają również w reakcjach analizy z soli kwasów tlenowych. Metodę tę stosuje się jednak głównie w odniesieniu do soli nietrwałych, na przykład siarczanów(IY) czy węglanów:

CaCO,

Na₂S0₃

temperatura

temperatura

CaO + C0₂t Na₂0 + S0₂t

Tlenki można uzyskać z siarczanów(IV) i węglanów również po potraktowaniu tych soli kwasem:

—    CaCl₂ + H₂0 + C0₂1

—    MgCl₂+ H₂0 + S0₂t

Ryc. 1.25. a) Parownic/k.i / < u(OH) b) pozo sCilośi po ogrzewaniu

CaC0₃ + 2 HCl MgS0₃ + 2 HCl

Doświadczenie

Rozkład wodorotlenku mie-clzi(II)

Przygotuj w parowniczce nieco ('li(OH)₂ w ten sposób, że do 10 cm' 16-procentowego roztworu CuS0₄ dodaj 10 cm³ 8-procentowego roztworu NaOII. Osad odsącz na sączku. Opisz wygląd osadu, po czym przenieś go do parow-uie/ki i ogrzej ()pisz wygląd pozostałości w pamwniez.ee.

I i Mmi om/ |Mi|ii /wlii/kl oli/ymywHiiIft I wl,m Iwośi 11 Immii /nu iimiKnw

Mruki uh t/u.i lak ze nl i /yiu.u z wt u Inn i| lenków w o, U •. /«m w młot n li ul iiw l.ilwn \ir l n/kl.lil.l, wy» 1/ u l.i|.|i Wnilr i < )i l| H >W K‘« 1111 llrm I

Al(( )l I),    • Al,O, I U l.()

(11(011), . Cli() + ll,()

u uli można leż otrzymywać w reakcjach wymiany pojedynczej. Przykładem i i i il -w,ma reakcja termitowa, opisana równaniem:

le,0, + 2 Al • Al₂0, + 2 Fe + energia cieplna i il ■ |,i la lo/poc/yna się w temperaturze powyżej 1000°C. Termit to wyjścio i mir*./,mina substratów, która podczas reakcji osiąga temperaturę rzędu

......ii W lak wysokiej temperaturze następuje stopienie żelaza, dzięki cze

..... i......... ten wykorzystuje się do wypełniania ubytków żelaza w konstruk

i f h .talowych.

' ipalania termitu służy mieszanina tlenku manganu(IV) i magnezu, ponie * nMki.ja w tej mieszaninie rozpoczyna się w dużo niższej temperaturze, i * ■ I • 11 •« |a ona zgodnie z równaniem:

MnO, + 2 Mg — Mn + 2 MgO + energia

i / <\ Właściwości fizyczne i chemiczne tlenków prostych

I'i,iwie wszystkie tlenki metali i póimetali to ciała stałe, niekiedy ■ - h iiilzo wysokiej temperaturze topnienia. Do nielicznych wyjątków na I' i lalwo lotne tlenki: ciemnozielony Mn₂0₇ i czerwony CrO_v Tlenki nu nu lali mają różne stany skupienia w warunkach normalnych: stale ( n< ' l’|( )_m), ciekle (11,0, Cl,0₇) i gazowe (NO, SQ₂, C0₂).

c/ci ń

Większość llcnkow jcsl bezbarwna, ale niektóre są zabarwione i by \\a|a stosowane jako pigmenty laib i lakierów na przykład ( i .< >i ciem no/ifInna zieleń chromowa'¹ łc,()_t bia/ i la/isty” i Mn()

manganowa .