Chemia12

Przykład 2

'/.gron uniżono 9,03 10 ii tomów siarki. ()blic/, ilu muli w u .1 tomów sini ki (ulpowiiulii taka liczba ćitomów.

Rozwiązanie

Szukane: n = ?

I )ane:

N = 9,03 • l() ^M atomów N_a = 6,02 • l(P atomów w molu

Podstawiamy dane do wzoru

n —

N

N,

= 1,50 mola

9,03 • 10²³ atomów

n =--

6,02 • 10²³ atomów/mol

Odpowiedź: 9,03 • 10²³ atomów to 1,5 mola atomów siarki.

Przykład 3

Przygotowano 3 mole cząsteczek wody. Oblicz, ile cząsteczek zawartych jest w tej porcji.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

N_a = 6,02 • 10²³ cząsteczek w molu    N = ?

n = 3 mole

Sposób I

Posługujemy się wzorem:

n =jj- , stąd N = N_A ■ n

N = 3 mole • 6,02 • 10²³ cząsteczek/mol = 18,06 • 10²³ cząsteczek

Sposób II

Wykorzystanie proporcji do ob-ilc/oniii liczby moll

Wykorzystujemy proporcję:

/V atomów odpowiada x molom N_a atomów odpowiada 1 molowi

N_ _ x N_a I mol

Odpowiedź: 3 molom cząsteczek wody odpowiada IS,(I(> ló ¹ e/;r.leczek.

Przykład 4

/promud/ono 12,04 IU ułomów si;irki. Oblicz, ilu molom ułomów sio i ki odpowiuda luku lic. hu ułomów.

Rozwiązanie

I Ikladamy proporcję:

12,04 • 10“' atomów odpowiada jc molom atomów siarki

6,02 10²³ atomów odpowiada 1 molowi atomów siarki

12,04 • 10²³ atomów _ x

6,02 • 10²³ atomów 1 mol

= 2,00 mole

12,04 • 10²³ atomów • 1 mol

6,02 • 10²³ atomów

Odpowiedź: 12,04 • 10²³ atomów siarki stanowi 2 mole tych atomów.

Przykład 5

()blicz, ile cząsteczek zawierają 2 mole cząsteczek wody.

Rozwiązanie

l Jkladamy proporcję:

2 mole zawierają x cząsteczek wody 1 mol zawiera 6,02 ■ 10²³ cząsteczek wody

2 mole___x_

1 mol 6,02- 10²³ cząsteczek

12,04 • 10²³ cząsteczek

2 mole • 6,02 • 10²³ cząsteczek 1 mol

Odpowiedź: 2 mole cząsteczek wody to 12,04 • 10²³ cząsteczek.

Przykład 6

Oblicz, ile cząsteczek C0₂ zawierają 2 mmole (milimole) cząsteczek tego gazu (1 mmol = 0,001 mola).

Rozwiązanie

¹ mmole (’()    0,002 molu (’(),