Chemia14

nic elektrostatyczne, ii;i/,yw;inc wiązćinicm imimwin co zapisujemy w następujący sposób:

2_

IOI Na⁺

Na⁺

Każdy z atomów sodu, tracąc swój elektron walencyjny, uzyska! koni i gurację neonu. Atom tlenu, przyjmując 2 dodatkowe elektrony, także osiągnął konfigurację neonu.

3 krok. Określenie kształtu cząsteczki.

Ponieważ w tlenku sodu występują wiązania jonowe, nie możemy wy odrębnie pojedynczej cząsteczki, a zatem określić jej kształtu, gdyż powstaje jonowa sieć, zawierająca ogromne liczby jonów Na⁺ i O" .

c) 1 krok. Spełnienie reguły oktetu.

Atomy tworzące cząsteczkę w stanie podstawowym mają następujące konfiguracje powłoki walencyjnej:

Na- H- 10-

Atom tlenu potrzebuje 2 elektronów do uzyskania oktetu elektrono wego. Tlen uzyskuje oktet, uwspólniając elektrony z 2 różnymi ato mami - atomem sodu i atomem wodoru. Dla tych atomów układ wią zań spełniających regułę oktetu jest następujący:

IO-H

Na

2    krok. Określenie charakteru wiązań.

Uwspólnione elektrony położone między atomem tlenu a atomem so du są spolaryzowane w znacznie większym stopniu niż uwspólniona para elektronowa między atomem wodoru.i atomem tlenu, ponieważ sód ma dużo mniejszą elektroujemność niż atom wodoru.

Różnica elektroujemności między atomami sodu i tlenu sugeruje isl nienie wiązania jonowego, natomiast różnica elektroujemności mię dzy atomami wodoru i tlenu wskazuje na istnienie w tym miejscu wić) zania kowalencyjnego spolaryzowanego, jak pokazano we wzorze elektronowym:

Na⁺ [lO *”•— h]~

3    krok. Określenie kształtu cząsteczki.

Wiązanie jonowe pomiędzy jonami Na⁺ i OłT nie pozwala na wyod rębnienie pojedynczej cząsteczki. Nie mówimy więc o kształcie czą sieczek NaOIl. Powstaje jonowa sieć Na⁺ [OH^-"].

'Uli

Przykład 2

< >kivśl ks/.liilty c/;)sUhvcI\ 11 <),('(M,, (\S,, (’l I .<), S()„ IICN i narysuj li modele przestrzeniu-

i o/wijjziinie

Wzór elektronowy	-, Przewidywany kształt	Model cząsteczki
X	Tetraedryczny rozkład par elektronowych, wiązań i wolnych par elektronowych na atomie tlenu wynika z odpychania się 2 wiązań i 2 wolnych par elektronowych, w związku z tym cząsteczka wody jest płaska (kątowa).
ICH _ 1 _ [Cl— c —Cii ich	Tetraedryczny - wynika z odpychania się 4 wiązań.	Cl Cl ^ Cl
s = c = s	Liniowy - wynika z odpychania się 2 wiązań podwójnych.	^5 -Ś ^5
H \=Ó H/ "	Trygonalny - wynika z odpychania się 2 wiązań pojedynczych i 1 podwójnego.	X
(O/ xo^x	Trygonalny - wynika z odpychania się 1 wiązania podwójnego, 1 koordynacyjnego i 1 wolnej pary elektronowej.	s 0 i OJ y
II — C = NI	Liniowy - wynika z odpychania się wiązania pojedynczego i potrójnego, tworzonego przez atom węgla.	m c) u)

f,,l) «, 2. |'i/rwiilv''w.nw I i.ilty cząsteczek wybranych związków chemicznych