Chemia15

Przykład 3

Określ strukturę elektronowy i kształt cząsteczek

a)    ll,SO„

b)    IINO_v

Rozwiązania

a) I krok. Spełnienie reguły oktetu.

Atomy tworzące cząsteczkę mają w stanie podstawowym następujące konfiguracje powłoki walencyjnej:

H- IS- IO-

Ponieważ H₂S0₄ jest kwasem tlenowym, atomy wodoru łączą się z atomem siarki poprzez tlen, co prowadzi do wzoru elektronowego niepełnej cząsteczki:

h-A

Atom siarki zyskuje wtedy oktet elektronowy, a więc kolejne atomy tlenu mogą zostać przyłączone tylko poprzez utworzenie wiązań ko ordynacyjnych:

s5

H—'t/ 4

2 krok. Określenie charakteru wiązań.

Analiza różnic elektroujemności pozwala na określenie kierunku po laryzacji, zgodnie z poniższym schematem:

5+

.3,5    H

J)

2,1

H—fl^x

3,5

\C

ty

8-

4

8-

H — O/

'śf²’⁵

\ \3,5

4

2,1

3,5

H

8+

t>.

v

8-

4

<5-

Jak widać na schemacie, cząstkowe ładunki ujemne zgromadzone są na atomach tlenu, a cząstkowe ładunki dodatnie na atomie siarki i atomach wodoru.

3    krok. Określenie kształtu cząsteczki.

4    wiązania tworzone przez atom siarki ułożone są zgodnie z roz mieszczeniem tetraedrycznym. Ponadto kąty powstałe przy wiązaniu wodór tlen-siarka są zbliżone do 109°, kąta charakterystycznego dla slrukliiry letraedryeznej. .lesl to uwarunkowane odpychaniem się

.’ wi;|/;m Iwm mm li pi n iinm Ile nu i 2 jego wolnych pili dekli ono wych. W ic/ull.H u’ ( ',r i( i l .i 11 S( )| m;i ks/ta11 zgodny / rycini):

i

l( . 5.25. Model cząsteczki H₂S0₄

h i I krok. Spełnienie reguły oktetu.

Atomy tworzące cząsteczkę mają w stanie podstawowym następujące konfiguracje powłoki walencyjnej:

H- IN- IO-

Podobnie jak w cząsteczce H₂S0₄ atom wodoru łączy się z atomem azo-lu poprzez tlen, gdyż HN0₃ jest kwasem tlenowym. Atom azotu do uzyskania oktetu potrzebuje jeszcze 2 elektronów, dlatego tworzy wiązanie podwójne z następnym atomem tlenu. W ten sposób atom azotu ma oktet elektronowy już przy następującej strukturze niepełnej cząsteczki:

H- O-N

Przyłączenie dodatkowego atomu tlenu odbywa się za pomocą wiązania koordynacyjnego. Kwas azotowy(V) ma więc następującą strukturę elektronową:

H—O—N

V

2 krok. Określenie charakteru wiązań.

Przypisanie wartości elektroujemności poszczególnym atomom pozwala określić kierunek i stopień polaryzacji wiązań, tak jak na poniższym schemacie:

S+ 5-

H —-O— N

ó

<5-