Chemia19

7.    a) 20; b) 0; e) 1(1.

8.    ()kolo I b,5 dnia.

9.    ()kolo 0,9 mg.

1«. Po 204 latach.

11.    a) ²?;,Th — e~ + ²³⁴ Pa; b) !]Be — }He + }He; c) ²gRn — ²gPo + + jHe; d) ²‘"Pb — ²$Bi + e“

12.    Około 8 dni.

13.    Przyjmując, że każdy miesiąc ma 30 dni, szybkość zliczania impulsów wynosi 8,5 • 10' imp./min po upływie 6 miesięcy, a 2- 10⁴ imp./min po 2 latach.

4.1. Elektronowa budowa atomu

1.    Łatwiej otrzymać jon Cu⁺.

2.    Cu²⁺ < Cu⁺ < Cu.

3.    a) 2; b) 6; c) 20.

4.    W wyniku ogrzania metalu do wysokiej temperatury jego atomy zostają wprowadzone w stan wzbudzenia, co oznacza, że niektóre elektrony przemieściły się na powłoki o wyższej energii. Atomy takie, powracając do stanu podstawowego, emitują energię w postaci światła.

5.    Tak.

6.    a) 22^^v-    2s²2p⁶ 3s²3p^b 4r 3d²\ b) _sO: Iw 2s²2p⁴; c) ₃₅Br: lr 2s²2p⁽⁾

3s²3p^b3d'° 4s²4p⁵.

7.³⁴Se: lr 2r2/;^h 3s²3p⁶3d^w 4r4//, wzór Lewisa: ^/Se^x .

8.    a) _1SP: [Ne] 3r3p³; b) ₇N: [He] 2r2p³; c) ₁₉K: [Ar] 4s\

9.    a) 1; b) 2; c) 3.

10.    Ponieważ n = 4, to liczba kwantowa / przyjmuje wartości od 0 do 3, co odpowiada orbitalom s,p, d,f.

11.    Powłoka M zawiera 9 orbitali: 1 orbital s, 3 orbitalep i 5 orbitali d. Może ona pomieścić 18 elektronów.

12.    Powłoki K,L,M, N, O.

13.    Miedź, Z = 29.

14.    Z = 121.

4.2. Układ okresowy pierwiastków

1.    Rubid - s, cyna -p, arsen -p, chrom - d, żelazo - d.

2.    Arsen: -As* ; brom: IBr• ; cez: Cs- .

3.    Alom wapnia ma na powłoce walencyjnej 2 sparowane elektrony, któ re trudniej /jonizować niż elektrony pojedyncze w atomie potasu.

4.    Oba . 11 < > 111 \ 11\ . k 111; i koni igu i; icję najbliższego gazu szlachetnego. Alom poiasu, liacąc elektron walencyjny, zyskuje konfigurację argo nu, natomiast atom chloru, pobierając 1 elektron, zyskuje również konfigurację argonu.

5.    Ponieważ bardzo łatwo tracą swoje elektrony walencyjne.

6.    a) Istniejące: Ca²⁺, Li⁺, nieistniejące: S~, N²", C^v; b) istniejące: Sn", O²", nieistniejące: Al²⁺, Sr³⁺; c) wszystkie nieistniejące.

7.    a) Z= 12; b) Z- 22.

5.1. Rodzaje wiązań chemicznych

1.    a) O⁹-; b) Cl^-; c) K⁺; d) Ca²⁺.

2.    a) C—O; b) wiązania C—H i Si—H będą prawie tak samo spolaryzowane, ale kierunek polaryzacji będzie przeciwny; c) O—F; d) Cl—F.

3.    a) CI₄; b) NBr₃; c) PH₃; d) KC1.

4.

/N_x    ^    H

00111 lęil lal H-si-H s=c=s

I

H

IÓI

1

IClf Sr²⁺ ICH

(°/

<5- /s\		A- <5+ Sr	<5+ IO
5+ /		IC1 — Si-- IC1 1	i
H	H	i	<5-IFI

ich

<5-

5.2. Wiązania o i n w cząsteczce

1.    Woda - 2; amoniak - 3; chlor - 1.

<v \°

H H

/_S^S^X \y n y/

2.

o=c=o ia—cii

;vti