Chemia Sole koło

c*Ił£j ?

ts.'ul/\v »vko i Itn»c i\»o' tfrupa •^_Kcm. ?    ⁴¹

ilata

of

*    ^<»)»*»i»rio*U bufoit>ivi« m/hmru CII COtHI i <r*ł iCOON.t o «kur<.1o«yu» .sięionm ma ualwujHs*^ wartjoftC,

^f;,K    a

/* pH*pKa    \iP •ilęi.cńTUi !ioW |t*SI iV»wno $\ęteniu l.wasu

<? pHjpK-i* 1    D Mosumrk Mę*c« soli i k\vas\i wynnM li

prnHel^nr.irutor w reakcjach rddokK

A. wwl^puie na iujni'iszviłi z nH»zliuyi h **ł»»|im ullctucni«i 05 ohrii^.i sivój Stnpu-h ulfenlcnia    ^l» rAv..;Uvza swoi st._Mnc»\ ulłrnmnia

C Jt*4l ctoktnmnbiin•<^E odd.,»o ©Metrony AJ>.v roztwór KCł o stężeiiłtf 30 mg/rni rozetrrtery* 2-Nrotnlo wod* natefcy /.mieszać

^\_    i avić NaCJ i 2.0 Ct4?*c*łvv<*dy    ^E*    r.mtC!txa£ Na Cl * Wodę w

fi 1 część Na Cl i I,n    wiwjy    stosunku l ;2

<p    i bętć N.iCI 12.5 czv?5t I wotly    ^E-    7.mic5va< ioacy.ci

O. żmkizaif 6 cm ¹ NuCI i I 5 £fit^,ł

wody

Rozpusijcitdlrupść osadu siafcxiłtui( VI) baru marna 7.wn;ks7.yc przer/ do elan U*-.

A 20% oaditiiaru kwasu $iarkovv©Ro(VI)

Fi J()% nadmiaru kwasu si.irl«»vvcj*i»( VIJ C. roztworu ŃaOH ©■ i-ozłworii N.iCI K. roztworu MNO.

i

Uzupełnij n;isr<fjmjące rowii.mkł reakejf. Zaznacz kwas i zasadę (w teorii Briinsietta tub l.rwis.O Określ wzglądu;) moc kwasu lub zasady:

A. NH.t +- NHji    B. H,.0 + NHi

c>

Licz ba koordynacyjną związku kum jiloksowogo oznacza:

A. liczby wiązali koordynacyjnych twuiv.onych przez atom centralny li. ładunek jonu kompleksowego

C. liczby jonów lub cząsteczek połączonych wiązaniem koordynacyjnym z atomom centralnym

7.

O. liczbę atomów centralnych E. stopień utlenienia atomu centralnego Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w reakcji:

Cu + stęż. HN0₃ —>....................+........................................

Cr(OH)j + H_:0; + OH -* Zn(OH).. + Cl +...........................

X. Określ, jaki odczyn mają wodne roztwory następujących soli:

a.    chlorek amonu ^ c. Natrium chloratum

b.    Li cli t i carbonas    ,i Cu(N0i);>

9.    Poda; przykład substancji, która jest amloterem i odoks. Co tu znaczy?

10.    Podaj nazwy związków kompleksowych:

a. ‘ (Co(NH_t)„|S04    c. Ka[Fe(CN)/,|    ~

---------- b. NafCofNH ijjfCNJ tJ    d. [Hgl^]-    T t

II. Na czym polega działanie buforujące mieszaniny octanu sodu i kwasu octowego po dodaniu niewielkich ilości mocnego kwasu i mocnej zasady. Odpowiedz zilustruj równaniami reakcji.

12. Stała równowagi reakcji A + B <H> C + U w temp. 298K wynosi 1- Stężenia równowagowe wynoszą

odpowiednio (w mol/l); [A]=1, (BJ=4, (C|=2. |D)=2. Jak zmieni się stężenie równowagowe D, jeżeli do układu wprowadzone zostaną 2 mole substancji A. Założyć, że objętość układu praktycznie nie uległa zmianie i wynosi I

13. Napisz równania dysocjacji elektrolitycznej następujących związków:

^a-c. Ortofostorąn (V) sodu b. Wodorotlenek żelaza (III)    cl. Natrii pyrosulfis

I-I. Rozcieńczono 50 ml 4*J0jnol/l roztworu NaOM do objętości 1.5 litra. Oblicz stężenie molowe i pH roztworu.    j (    ] j j j )    [    |    ]    [ i l i

5 Opisz prawidłowy tok posjtęplowania w analizie soli.

» r— -----

4Xe^MA

i Jte

r«* V"

1