Chemia26

3.1. Chlorowcopochodne węglowodorów

I. ;i) Chromo eh Im obuł I cm; h) 1,3,3 11 ielilm npi < >|>\ n; c) o il ich loro benzen.

b)    hv

Cl I₃—CM , + Cl₂ —* CH ,—CI I₂C1 + HC1

HC=CH + HBr —► CHi^CHBr (niedomiar bromowodoru)

d)    alkohol

CH₃—CH,Br + KOH — CH,=CH, + KBr + H_:0

e)

CH,=CH, + Br, — CH,—CH,

II'

Br Br

3. Dichlorometan jest lepiej rozpuszczalny w wodzie niż tetrachloromc tan, ponieważ dichlorometan jest słabo polarny, natomiast tetrachlo rometan jest niepolarny.

Cl—CH—CH—CH₃

addycja

4. Cl—CH=CH—CH, + Cl,

Cl Cl

alkohol

ci—CH=CH—CH3+KOH —* CH =C—CH₃ + KC1 + H,0 eliminacja

3.2. Alkohole jednowodorotlenowe

1.    Etanol ma najmniejszą masę, dlatego jest najbardziej lotny. Propan-l-ol oprócz wiązań wodorowych, które tworzy, ma wewnątrz cieczy, jako związek nierozgałęziony, bardziej przylegające cząsteczki, co sprzyja zmniejszeniu lotności w porównaniu z rozgałęzionym propan-2-olcm

2.    Heksanol ma duży niepolarny fragment cząsteczki i nie może z tego powodu otaczać się cząsteczkami wody. W propanolu wpływ polarnej grupy —OH na rozpuszczalność jest jeszcze duża, gdyż jest on nie wielką cząsteczką.

3.    hr

CH₃—CH₃ + Cl, —> CH₃—CH,C1 + HC1

CH,—CH,C1 + KOH    CH,—CH, + KC1

OH

4.    A: CH,—CH,OH etanol; B: CH,=CH, eten; C: CH,C1—CH,(i 1,2-dichloroetan.

5.    Masa sodu wynosi 4,6 g.

6.    Odczyn zasadowy

CH,—CII,—CH,—OK + 11,0    . CH,—CH,—CII, Oli + KOM

7.    Alkohole te różni;} się lotnością 1 rozpuszczalnością w wodzie.

a) propan 2 i	ul. b) butan ' o|	• ) ptopaito 1		diol; d) but
Na przykład	icalu |i iipr .im	um n,nilami
CII, Oli 1 *		( II i	()Na
2(11—Ol l	+ (> Na	2 Cl 1	ONa	+ 3 11,
| CH,—OH		Cl 1,	-ONa
Clb—OH i		Clb- 1	-Br
(II—OH	+ 3 I lBr —	* CH-	-Br +	3 I bO
CH,—OH		Cib-	-Br

3.    (iliccrol, w odróżnieniu od propan-l-olu, tworzy rozpuszczalne pola czenie z C'u(OH)₂, a więc po dodaniu glicerolu do Cu(Ol I) - następuje roztworzenie osadu wodorotlenku i powstaje ciemnoniebieski roztwór.

4.    a)

CH₂=CH—CH, + HC1 — CH;—CH—CII,

Cl

CH,—CH—CH, + KOH — Cl b)

CII,—CH—CH, + KOH — Cl

CII,—CH—CH, +

' I

OH

CH,—CH—CH, + OH

2CH,—CH—CH, + 2 Na OH

2 CH,—CH—CH, ONa

KCI

KCI + Hn

3.4. Fenole i.

Rodzaj reakcji	Alkohole	Fenole
reakcja z zasadą sodową	reakcja nie zachodzi	OH ONa + NaOH — + 11,0
reakcja / bromowodorem	CH, CH;, OH + HBr — • CH, CHj- Br + HzO	reakcja nie zachodzi
eliminacja wody za pomocą AI.O,	AI.O, CH, CII. OH • CII CH, 1 H,0	roakcja nio zachodzi