Chemia27

I < 11 <n < i i CH (li

1

Oli

pentan 1 ol, I rzędowy

(II (II (II (II (II

I

Ol I

pentan 2 ol, li rzędowy

( ||_t—CII,—( II—CII,—CM

“I “

OH

pentan-3-ol, ll-rzędowy

OH

I I,C—C—CH₂—CH,

I

CH,

2-metylobutan-2-ol, lll-rzędowy

H,C—CH—CH,—CH,

' I ‘ I '

CH,    OH

3-metylobutan-1-ol, l-rzędowy

CII, (II CI I,—CH,

I I

OH CH,

2-metylobutan-1-ol, l-rzędowy

H,C—CH—CH—CH,

I I

CH, OH

3-metylobutan-2-ol, ll-rzędowy

CH,

I ‘

H,C—C—CH,—OH

■ I

CH,

2,2-dimetylopropan-1 -ol, l-rzędowy

3. a) 2-metylopropan-l-ol; b) o-metylofenol; c) prop-2-en-l-ol. ⁴-^a) OH ^b> CH,    CH,

CH,—C—CH,—C—CH,

I " I 'I

OH CH,    CH,

no₂

5.    Fenol rozpuszcza się w gorącej wodzie, dając kwasowy roztwór, natomiast naftalen nie rozpuszcza się w wodzie.

6.    Bromoetan, butan-l-ol, metanol - w takim szeregu wzrasta polar-ność cząsteczek podanych związków, a zatem i ich rozpuszczalność w wodzie.

+ NaOH

+ H.O

7.    a)

b)    2 CH,—CH₂—CH₂—OH + 2 Na —> 2 CH,—CI F—CIF—ON a + H,

c) CH,—CH₂OH + HI —* CH,—CH₂I + H_:0

8.    46 g/mol.

9.    Związki zmieniające odczyn na kwasowy: fenol, pirokatechol; zmieniające odczyn na zasadowy: fenolan sodu, etanolan potasu; niezmie-niającc odczynu: glicerol, metanol.

10.    a) I fenol, II glicerol, III metanol; b) z wodorotlenkiem sodu pi/eieaguje lenol.

3.f). Aldehydy i kulony

1.    .1) 2 inctylopioptin.il. I') Iml.mmi ₍ ) hydioksypiopanal.

2.    Cl I,( IIX 11() I ,\y O ( ll,( II ( OOII ł- 2 Ag

( I 1,0 1,0 K) l (ii(OII), • 01,01,0)011 4 (u O I 2 11.0

3.    Propanal, w odro/menm od piopanoiui, daje po/ylywny deki próby lóllensa i Trommera, In znaczy daje się łatwo utleniać.

4.    Aldehydy otrzymuje się z alkoholi l-rzędowycli, natomiast ketony / al koholi Il-rzędowyeh.

5.

p—C—

\/ \ c o / \ / o—c—

6. Kwas mrówkowy i jodoform.

3.6. Kwasy karboksylowe

I. Niektóre właściwości kwasu mrówkowego różnią się od właściwości innych kwasów, ponieważ w cząsteczce kwasu mrówkowego można wyróżnić grupę aldehydową, nadającą mu właściwości aldehydów.

²'CII,—CH,—CH₃ -i CII,—CH,—CH,C1 —

hr    ‘    "    H₂0

^K0" CH,—CH,—CH,—OH ^ CH,—CH—COOII

H,0    ‘

3.    Propanal ulega próbie Tollensa i próbie Trommera, natomiast kwas octowy reaguje z metalami aktywnymi z wydzieleniem wodoru.

4.    a) 2 CH,—CH,—CH,—COOH + Ca(OH)₂ —

—* (CH,—CH₂—CH₂—COO)₂Ca + 2 H,0

b)    2 CH3COOH + MgO —* (CH,COO),Mg + H,0

c)    2 HCOOH + Fe —* (HCOO),Fe + H,

-\COOH

//\.COONa

+ NaOH

+ H,0

3.7. Estry kwasów karboksylowych

o

La)

( I I,—Cl I,—Cl I,—C

O—CH,-—CH,

()

b)

(’

()

\